高考二轮复习知识点：焓变和熵变

高考二轮复习知识点：焓变和熵变
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
判断下列体系的熵变小于0的是（） A . 水蒸气冷凝成水 B . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) C . 乙烯聚合成聚乙烯 D . N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)

2. 多选题

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下列说法正确的是（）

A . 11.2 L Cl₂与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×10²³ B . SiCl₄(g) +2H₂(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C . 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃) D . 25℃时K_a(HClO)＝3.0×10^－8 ， K_a(HCN)＝4.9×10^－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

3. 多选题

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汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
容器	温度/（℃）	NO	CO	N₂	CO₂	N₂	CO₂
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

下列说法正确的是（）

A . 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N₂)=0.06 mol•L^-1·s^-1 B . 该反应的ΔS<0、ΔH<0 C . 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I) D . 若起始时向I中充入NO、CO、N₂、CO₂各0.1mol，开始时V_正>V_逆

4. 多选题

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下列叙述中正确的是（）

A . 100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性 B . 4mol H₂与1mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子数目小于6×6.02×10²³ C . 反应Al₂O₃(s)+3 Cl₂(g)+3C(s) = 2AlCl₃(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H＞0 D . HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热为－114.6 kJ·mol^-1

5. 单选题	详细信息
反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（） A . 该反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $\text{[math]}$ D . 用E表示键能，该反应 $\text{[math]}$

6. 多选题

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合成气的主要组分为CO和H₂；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

实验编号	容器温度/℃	容器体积	物质浓度/(mol·L^－¹)
实验编号	容器温度/℃	容器体积	CH₄	CO₂	CO
甲	300	V₁	0.02	0.02	0.10
乙	300	V₂	x	x	0.05
丙	350	V₁	y	y	0.12

下列说法正确的是( )

A . 该反应在低温条件下不能自发进行 B . 300 ℃时反应的平衡常数为25 C . V₁∶V₂＝3∶7 D . 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H₂ ， CO转化率一定大于2/7

7. 单选题

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Cl₂可用于生产漂白粉等化工产品。Cl₂的制备方法有：

方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O；

方法Ⅱ4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g)ΔH=akJ·mol⁻¹

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl₂ ，下列有关说法正确的是（）

A . 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 B . 提高 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数增大 C . 若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D . 该反应的平衡常数表达式K= $\text{[math]}$

8. 综合题

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目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49kJ•mol^-1。

（1）该反应能自发的条件是。
（2）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物 $\text{[math]}$ =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃时x(CH₃OH)随压强(P)的变化及在P=5×10³Pa时x(CH₃OH)随温度(t)的变化，如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。
②t=250℃时，当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=，此条件下该反应的K_p=(只需用具体数据列出计算式)。（对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ，如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）
（3）在某催化剂作用下还原CO₂制备甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面)。
上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是。(用化学方程式表示)
（4） CO₂也可用于制作Li—CO₂电池，在Li—CO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式。
Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O $\text{[math]}$
Ⅱ.。
Ⅲ.2CO $\text{[math]}$ +CO₂=2CO $\text{[math]}$ +C
Ⅳ.。

9. 单选题

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下列说法正确的是（）

A . 从 $\text{[math]}$ (g)→ $\text{[math]}$ (l)→ $\text{[math]}$ (s)，熵依次增加 B . 可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C . 可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率 D . 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关

10. 综合题	详细信息
请回答下列问题：（1）写出N₂H $\text{[math]}$ 的电子式。（2） CH₄、H₂O、H₂S沸点由低到高的顺序是。（3）判断2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)反应的自发性并说明理由。

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