湖北省2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

湖北省2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO₂ D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

2. 单选题	详细信息
《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（） A . “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B . “以灰淋汁”的操作是萃取 C . “取碱”得到的是一种碱溶液 D . “浣衣”过程有化学变化

3. 单选题	详细信息
化合物W、X、Y、Z的分子式均为C₈H₁₀ ， Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是（） A . 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z B . W、X、Y、Z中能使酸性KMnO₄溶液褪色的有2种 C . W、Z的一氯代物中数目较少的Z D . 1molX、1molY 与足量Br₂/CCl₄溶液反应最多消耗Br₂均为2mol

4. 单选题

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手持技术的氧电化学传感器可用于测定O₂含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O₂含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是（）

A . Pt上发生氧化反应 B . Pb上发生的电极反应式为Pb-2e^-+2OH^-=Pb(OH)₂ C . 反应过程中转移OH^-的物质的量为0.25bmol D . 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

5. 单选题

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某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH₂)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是（）

A . 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B . 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C . 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气 D . 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K

6. 单选题	详细信息
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法错误的是（） A . 简单离子半径：Y>Z>X B . 沸点：D<A C . 气态氢化物稳定性：Z>Y D . 0.1mol·L^-1A溶液中：c(H⁺)>c(HY^-)>c(Y^2-)

7. 单选题

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已知Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5 ， Kb（NH₃·H₂O）=1.7×10^-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L^-1的盐酸和醋酸（1：1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点溶液中，c(CH₃COO^-)数量级约为10^-5 B . b点溶液中，c(NH₄⁺) < c(CH₃COOH) C . c点溶液中，c(NH₄⁺) > c(Cl^-)+c(CH₃COO^-) D . d点水的电离程度大于c点

8. 综合题

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某小组研究溶液中Fe²⁺与NO₂^-、NO₃^-的反应。

实验I	试剂		现象
	滴管	试管
2mL	1mol·L^-1 FeSO₄溶液（pH＝4）	1mol·L^-1 NaNO₂溶液（pH＝8）	a．滴入1滴FeSO₄溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
		1mol·L^-1 NaNO₃溶液（加NaOH溶液至pH＝8）	b.持续滴加FeSO₄溶液，无明显变化。

资料：[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]²⁺ $\text{[math]}$ Fe²⁺+NO。

（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe³⁺。
②甲认为是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺。乙认为O₂不是主要原因，理由是。
③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe²⁺被NO₂^-氧化为Fe³⁺。装置左侧烧杯中的试剂为：，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为，左侧烧杯中的现象为：。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe²⁺与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe²⁺与NO₂^-、NO₃^-的反应。

序号	操作	现象
ⅰ	取1 mol·L^-1的NaNO₂溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L^-1FeSO₄溶液	溶液立即变为棕色
ⅱ	取1 mol·L^-1的NaNO₃溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L^-1FeSO₄溶液	无明显变化
ⅲ	分别取0.5 mL 1 mol·L^-1的NaNO₃溶液与1 mol·L^-1的FeSO₄溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是、Fe²⁺+NO =[Fe(NO)]²⁺。

②ⅲ中出现棕色的原因是。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO₂⁻、NO₃⁻的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

9. 综合题

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二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；

②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能。

（1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为。
（2） “萃取”时存在反应：Ce⁴⁺ +n(HA)₂ $\text{[math]}$ Ce·(H_2n-4A2n)+4H⁺。
①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和。
②如图，D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比( )。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)，D随起始料液中c(SO₄^2-)变化的原因：。
③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)₂ ，充分振荡，静置，水层中c(CeSO₄²⁺)=。 (结果保留三位有效数字)
（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺。H₂O₂在该反应中作用与下列反应中H₂O₂的作用相同的是____________。

A . H₂O₂和MnO₂混合制O₂ B . 用H₂O₂处理含酸性K₂Cr₂O₇的废水 C . H₂O₂和CaO混合制备CaO₂ D . 用稀硫酸和H₂O₂的混合液溶解金属Cu
（4）溶液中c(Ce³⁺)等于1.0×10^-5mol·L^-1 ，可认为Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为，(已知298K时，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为。
（5）取上述流程中得到的CeO₂产品m g，加硫酸溶解后，加入V₁mL a mol/L FeSO₄溶液(足量)，使铈被还原为Ce³⁺ (其它杂质均不反应，Ce³⁺为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO₄溶液去滴定过量的FeSO₄ ，消耗标准溶液V₂mL，则该产品中CeO₂的质量分数为 %；下列选项可能使测定结果偏低的是。
A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数

B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡

10. 综合题

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B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

（1）基态氮原子的外围电子排布图为；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的性。
（2）氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是、。 (各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是(填元素符号)。
（3）血红素是吡咯(C₄H₅N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为。
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个；分子中的大π键可用Π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为。
③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为(填化学式)，原因是。
④血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过键相结合。
（4）氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。已知该晶体密度为ag/cm³ ，根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：pm。（用含a的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数）

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