四川省泸州市2024年高考二诊理科综合能力试题-高中化学试卷

四川省泸州市2024年高考二诊理科综合能力试题-高中化学试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 用波尔多液防治农作物的病虫害，由于它具有强氧化性 B . 钢水铸模的模具需要干燥，由于高温下铁能与水反应 C . 硅单质是半导体材料，由于其导电性介于导体与绝缘体之间 D . 用酒精来提取植物种子中的油，由于油脂易溶于酒精

2. 单选题	详细信息
苯乙烯()是一种重要的有机合成原料。下列有关苯乙烯说法错误的是（） A . 能发生加成反应 B . 与二甲苯互为同分异构体 C . 分子中所有原子可能共平面 D . 能与乙烯混合制取塑料

3. 单选题

详细信息

短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，且该盐的水溶液呈酸性。X、M同主族，Y、Z原子的核外电子数之和与X、M原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y $\text{[math]}$ Z B . 常温X、Y的氢化物间能反应 C . 最高正价：Y $\text{[math]}$ M D . Z的氧化物都是酸性氧化物

4. 单选题

详细信息

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 含有的共价键数为 $\text{[math]}$ B . 1L $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 总数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，11.2L $\text{[math]}$ 含有的电子数大于 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 盐酸溶液中通氨气至中性， $\text{[math]}$ 的数目大于 $\text{[math]}$

5. 单选题	详细信息
下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是（） A . $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜板： $\text{[math]}$ B . 酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $\text{[math]}$ C . NaI溶液中滴加酸化 $\text{[math]}$ 溶液制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 检测酒驾的反应原理： $\text{[math]}$

6. 单选题

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人工湿地-微生物燃料电池是一种将人工湿地植物根系的有机物[(CH₂O)_n]作为燃料的电池，燃料通过微生物厌氧分解产生电子和质子(H⁺)，将来自废水的某些有害物在另外一极通过微生物作用而净化，如将对氯苯酚()净化为苯酚()，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 质子从a极移动到b极 B . 微生物主要起到催化剂的作用 C . b极的电极反应式为：

+2e^-+H⁺=

+Cl^- D . 总反应式为：

+(CH₂O)n+H₂O=

+2Cl^-+CO₂↑+2H⁺

7. 单选题

详细信息

亚硫酰氯(SOCl₂)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl。实验室合成 $\text{[math]}$ 的原理之一是 $\text{[math]}$ ，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 图中制 $\text{[math]}$ 能实现“随开随用、随关随停” B . 碱石灰具有吸收多余 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的作用 C . 整套装置设计并无不妥，能达成目的 D . 可将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合加热制取无水 $\text{[math]}$

8. 实验探究题

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乙酰苯胺是染料和合成樟脑等的中间体，传统制备多为乙酸和苯温度计胺脱水缩合而成。反应原理为：CH₃COOH+ $\text{[math]}$ +H₂O，装置如图所示。在圆底烧瓶中加入9.00g(0.15mol)乙酸、4.65g(0.05mol)苯胺、0.14g锌粉，小火加热圆底烧瓶，保持温度计读数在105℃左右，生成的水(含少量乙酸)被蒸出分离，反应约1.5h，产率为58.0％。
已知：苯胺在空气中极易被氧化而变为黄色；各物质的性质见下表。
药品
性状
熔点(℃)
沸点(℃)

乙酰苯胺的溶解度 $\text{[math]}$
苯胺
无色液体
$\text{[math]}$
184.4
20℃
50℃
80℃
100℃
乙酰苯胺
白色结晶
114.3
304
0.46
0.84
3.45
5.55
乙酸
无色液体
16.6
117.9

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，分馏柱的作用是。
（2）加入锌粉的目的是。
（3）加入乙酸较苯胺多，其目的是。
（4）实际操作中保持温度在105℃左右，不能过高与过低的原因是。
（5）反应完成后，经冷却结晶、抽滤、重结晶制得产物。可以用重结晶方法提纯乙酰苯胺的原因是。
（6）实验改进：将Zn替换为 $\text{[math]}$ ，多次实验结果如下表。 $\text{[math]}$ 的最佳用量为mmol；能用 $\text{[math]}$ 替代锌粉的证据是(任答1点)。
$\text{[math]}$ 物质的量／mmol
0
0.80
1.6
2.5
3.3
4.1
粗产物颜色
黄
淡黄
淡黄
微黄
白
白
产率／％
47.0
52.7
52.7
56.1
58.3
53.1

9. 综合题

详细信息

工业废气中含大量的 $\text{[math]}$ 、NO、CO、 $\text{[math]}$ ，脱硫废水中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及易被氧化的有机悬浮物和大量的有机硫，有机硫充分曝气氧化为 $\text{[math]}$ 。某燃煤厂将工业废气与脱硫废水进行联合净化处理，其工艺流程如下：
常温下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的pH
8.7
4.7
3.2
9.0

（1）曝气氧化中被氧化的离子有；滤渣A、C的化学式依次为、。
（2）用 $\text{[math]}$ 溶液除氮时，发生反应的离子反应方程式为。
（3） NiOOH能用作镍镉电池正极材料，氧化沉镍反应的离子方程式为。
（4）加盐酸调pH至5得到滤渣B，反应的离子方程式为。
（5）流程中“①通入适量空气”，其NO与 $\text{[math]}$ 的最佳物质的量比为，气体a为什么不能直接排放到大气中？。
（6）结合信息计算，“曝气氧化”后当调 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的浓度为。

10. 综合题

详细信息

我国科学家已经突破用二氧化碳和氢气人工合成葡萄糖，进而合成淀粉，工业上可用甲烷制氢为人工合成淀粉提供原料。回答下列问题：
已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$

（1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol。
（2）制氢反应为 $\text{[math]}$ ，在生成CO的同时，立即伴随 $\text{[math]}$ 反应，不考虑其它副反应。保持在T℃、560kPa条件下，向容积可变的密闭容器中投入10mol $\text{[math]}$ 和10mol $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、CO的转化率随时间的变化分别对应图甲、乙曲线。
①开始时， $\text{[math]}$ 的分压 $\text{[math]}$ kPa；50min后反应到达平衡，用 $\text{[math]}$ 的压强变化表示这段时间的平均反应速率 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (列出算式即可)。
②保持温度不变，若增大压强， $\text{[math]}$ 的转化率变化曲线将是(选填“丙”、“丁”或“戊”)，请说明理由：。
（3）我国学者研究了在金催化剂表面上 $\text{[math]}$ 的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上物种用·标注。可知，经历“过渡态1”的反应的 $\text{[math]}$ 0(填“大于”“等于”或“小于”)；历程中某步反应放出能量为1.41eV，该步反应的化学方程式为：。