广西南宁市2020年高考理综-化学二模试卷

（1） 启普发生器中发生的离子反应方程式为，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是。

（2） 仪器3中盛装的试剂是；已知常温，NaCl的溶解度为35.9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为。

（3） 观察仪器4中CO₂流速的方法是，仪器5中试剂的作用是。

（4） 反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是。

（5） （Na₂CO₃的制备）

将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na₂CO₃；请设计简单实验证明NaHCO₃固体已分解完全。

（6） （NH₄Cl的制备）

向（4）所得母液中加入两种物质并降温，NH₄Cl会逐步结晶析出，所加物质的名称是，过滤NH₄Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。

（1） 硬铬尖晶石中，Cr的化合价为。

（2） 在步骤II中除去的离子是，操作X的名称为。

（3） 写出步骤III中H₂O₂表现的性质是，已知步骤III所得溶液c(Cr³⁺)=0.010mol/L，常温下，加NaOH使c(Fe³⁺)和c(Al³⁺)均降至10^-5mol/L，应控制溶液的pH为。（常温下：［K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-35 ， K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38］。

A.10~11 B．>11 C．约为10 D．约为4

（4） 已知NaBiO₃和Bi(OH)₃都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为，步骤V中CO₂压强越大Na₂Cr₂O₇产率越高，其原因是。

（5） 工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图：

电解池工作时，阴极发生的电极反应式为，该装置的电能主要转变为能。

（1） 已知T℃时：C(s)+ O₂(g)=CO(g)    △H₁=-110.5kJ/mol

S(l)+O₂(g)=SO₂(g)    △H₂=-290.0kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₃=-390.0kJ/mol

则T℃时，a=。

（2） 在T℃下，将1.4molCO和1molSO₂通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min，反应的平均速率v(CO)=，SO₂的平衡转化率 (SO₂)=%；在T℃时该反应的平衡常数K_c=L/mol。

（3） 实验测得：v_正=v(CO)_消耗=k_正c(CO)•c(SO₂)，v_逆=v(CO₂)_消耗=k_逆 ，k_正、k_逆为只受温度影响的速率常数。若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化）， 的值将（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4） 某科研团队研究用Fe₂(SO₄)₃(aq)处理SO₂：Fe³⁺溶液吸收SO₂发生的离子反应方程式为；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO₂吸收率的影响结果如图，在40℃前，SO₂的吸收率随温度变化的可能原因是；在40℃后，SO₂的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，二是。