高考二轮复习知识点：物质的结构与性质之间的关系

高考二轮复习知识点：物质的结构与性质之间的关系
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

（1） I．基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为。
（2）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)₂与NaOH反应的离子方程式，硼酸(H₃BO₃)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H₃BO₃的晶体中有mol氢键，H₃BO₃中B原子的杂化类型为。
（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是。
（4） II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
铁的一种络离子[Fe(CN)₆]^4-中Fe²⁺的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A . 共价键 B . 非极性键 C . 配位键 D . δ键 E . π键
（5） AlCl₃的熔点比NaCl熔点低的原因是。
（6）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm^-3 ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为cm（用含ρ的代数式表示）。

2. 综合题

详细信息

（1） I.SO₂是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。
（2）元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：。
（3） II.工业上利用反应SO₂+ MnO₂→ MnSO₄可以制备高纯 MnSO₄ ，实验装置如下图：

请标出反应SO₂+ MnO₂→ MnSO₄的电子转移方向和数目
（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO₄^2-)明显大于 n(Mn²⁺⁾ ，请说明原因：。用化学方程式表示石灰乳的作用：。
（5） III.SO₂可用于处理含 Cr₂O₇²^－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

NaHSO₃与 Cr₂O₇²^－反应时，物质的量之比为。

3. 综合题

详细信息

[化学——选修3：物质结构与性质]

一种Ru络合物与g-C₃N₄复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如下。

（1）基态碳原子的价电子排布图为。
（2） 1 mol HCOOH中含有的σ键数目为，HCOOH的沸点比CO₂高的原因为。
（3） Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
（4） Ru络合物中与Ru配位的原子有N、。
（5） Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp²杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是（填“前者”或“后者”）。
（6） -种类石墨的聚合物半导体g-C₃N₄ ，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

①g-C₃N₄中氮原子的杂化类型是。

②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。

③已知该晶胞的体积为Vcm³ ，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则g-C₃N₄的密度为g.cm^-3。

4. 实验探究题

详细信息

化学·选修3：物质结构与性质

2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料

Ba₂ [Sn（OH）₆][B（OH）₄]₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发

射的设计和应用提供一个新的有效策略。

（1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为 $\text{[math]}$ ，因为这违背了原理（规则）。
（2） [B（OH）₄]^－中氧原子的杂化轨道类型为，[B（OH）₄]^－的空间构型为。 [Sn（OH）₆]²^－中，Sn与O之间的化学键不可能是。
a． $\text{[math]}$ 键 b．σ键 c．配位键 d．极性键
（3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是（填化学式），其原因是。
（4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为g·cm^－3（列出含a、N_A的计算式即可）。

5. 综合题

详细信息

【化学——选修3：物质结构与性质】

钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：

（1）基态Co原子的核外电子排布式为．
（2）以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如下图所示。

①配合物中提供孤对电子的原子是（填元素符号）；

②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）：

③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是（填标号）。
（3）亚硝酸钴钠可与K⁺结合形成 $\text{[math]}$ ，从而实现对K⁺的定量测定。
① $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型有（填标号）；

A．金属键 B.离子键 C．极性共价键 D.配位键

②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有（写一种）。
（4） Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是。
（5）某种铁酸钴(CoTiO₃)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于位置，与Co紧邻的O的个数为。若晶胞中Co与O的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g．cm^-3（列出计算式）。

6. 综合题

详细信息

硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空：

（1） Se元素在周期表中的位置为。表中78.96的意义为。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为。
（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒。
（3）硒化氢（H₂Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为型。
（4）工业上常用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO₂、SeO₂的混合气体，写出反应的化学方程式。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO₂的质量为g，得到SO₂在标准状况下的体积为 L。

7. 综合题

详细信息

镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

（1） Fe³⁺价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。
（2）硅能形成多种化合物(如SiH₄、Si₂H₄等)，SiH₄的中心原子的杂化轨道类型为，其分子的立体构型为，键角为；Si₂H₄分子中含有的σ键和π键的数目之比为。
（3） Mg、Al的第一电离能：MgAl(填“>”或“<”)。
（4） Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是。
（5） Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则Ag晶体的密度为 g·cm^-3(写出表达式)。

8. 综合题

详细信息

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的价电子排布式为。
（2）磷的一种同素异形体——白磷(P₄)的空间构型为，其键角为，推测其在CS₂中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（3）膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH₃的键角小于NH₃的原因：。
（4）常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A、B的化学式分别为、，A的中心原子杂化轨道类型为。
（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是（填元素符号）。
（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：。

物质

BN

AlN

GaN

熔点/℃

3000

2200

1700

9. 综合题

详细信息

12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO₃)等组成。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为：。
（2）与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是(填元素符号)。
（3）基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为；其最外层电子的电子云轮廓图为。
（4） 1molFe₃[Fe(CN)₆]₂中含有 σ键数为，［Fe(CN)₆］^3-中配体为，其中 C原子的杂化轨道类型为，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为。
（5） FeTiO₃的结构如图 1所示，其中由 O围成的(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO₃结构的另一种表示 (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为。
（6）已知该晶胞的密度为 ρg/cm³ ， N_A表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=pm。(列出计算表达式)

10. 单选题	详细信息
SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是（） A . 是非极性分子 B . 键角 $\text{[math]}$ 都等于90° C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间共用电子对偏向S D . $\text{[math]}$ 原子满足8电子稳定结构

高中化学试卷推荐