从巩固到提高高考化学二轮微专题11 碳族元素

从巩固到提高高考化学二轮微专题11 碳族元素
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 方程式2C+SiO₂ $\text{[math]}$ 2CO+Si表明非金属性：碳>硅 B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl₂生成 C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO₂ D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性

2. 综合题

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铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

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②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

图片_x0020_100016

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式，；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
（3） E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；
（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

3. 单选题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A . 饱和NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ B . Al₂O₃ $\text{[math]}$ AlCl₃(aq) $\text{[math]}$ 无水AlCl₃ C . H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₃(aq) D . Cl₂(g) $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂ $\text{[math]}$ HClO

4. 实验探究题

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高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl₃与H₂在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：

已知：①SiHCl₃的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm^-3；易溶于有机溶剂；能与H₂O剧烈反应；在空气中易被氧化；

②CaCl₂+xCH₃CH₂OH→CaCl₂·xCH₃CH₂OH；

③银氨溶液中存在：[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O $\text{[math]}$ Ag⁺+2NH₃·H₂O。

回答下列问题：

（1）装置B中试剂宜选择(填字母，单选)。
a.碱石灰 b.无水氯化钙 c.五氧化二磷 d.硅胶
（2）实验操作步骤有：
①加热装置D至1357K；

②关闭K₁；

③加热装置C，打开K₂ ，滴加VmLSiHCl₃；

④关闭K₂；

⑤打开K₁ ，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。

正确的操作顺序为(填序号)。
（3） E中CCl₄的作用是防倒吸和。
（4）石英管中发生反应的化学方程式为。
（5）本实验制得高纯硅a g，则SiHCl₃的利用率为(只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl₃的利用率，这种观点(填“是”或“否”)正确。

5. 单选题

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下列说法正确的是（）

A . 将粗硅在高温下与氯气作用生成 $\text{[math]}$ ，再用氢气还原 $\text{[math]}$ 得到高纯度的硅 B . 工业上通过电解 $\text{[math]}$ 水溶液制金属镁 C . 工业上以海带为原料制碘时，利用 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘 D . 炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供 $\text{[math]}$ ，便于与C作用生成CO

6. 单选题	详细信息
“西门子法”提纯硅的反应之一为： $\text{[math]}$ ，已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是（） A . $\text{[math]}$ 是还原产物 B . $\text{[math]}$ 即是氧化产物，也是还原产物 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 生成 $\text{[math]}$ 时，转移 $\text{[math]}$ 电子

7. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（） A . 纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产 B . 冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 C . 将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等 D . 硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等

8. 单选题

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在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法错误的是（）

A . 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B . $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，可以与水反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 可溶于水，在水溶液中电离方程式为： $\text{[math]}$ D . 在高温下，能发生反应 $\text{[math]}$ ，但是不能证明 $\text{[math]}$ 的酸性大于碳酸

9. 综合题

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（1） I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。
储能材料是当今科学研究的热点，C₆₀(结构如图)可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ，下列有关说法正确的是。

a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物

b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体

c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂

d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145-140pm，故C₆₀熔点高于金刚石
（2） II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂ $\text{[math]}$ 2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于晶体。写出气体产物的电子式，其属于分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径>(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是；金属性最强的短周期元素原子核外有种不同能级的电子，其单质在O₂中燃烧，生成的产物可能有(写化学式)。
（4） III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H₂C₂O₄)等。已知下列3个变化： $\text{[math]}$ →CO₂、 $\text{[math]}$ →CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺。
找出其中一个变化与“ $\text{[math]}$ →Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平。
（5）上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应： $\text{[math]}$ +5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O； $\text{[math]}$ +3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-； $\text{[math]}$ +e→ $\text{[math]}$
①由此可知，高锰酸根离子( $\text{[math]}$ )反应后的产物与有关。

②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄₊6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S↓+24H₂O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个。

10. 单选题

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2022年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是（）

A . 二氧化碳跨临界直冷制冰技术环保节能安全无毒 B . 颁奖礼服内胆添加的石墨烯发热材料为有机高分子材料 C . 滑雪服采用的剪切增稠流体材料可有效减小空气阻力 D . 冬奥火炬“飞扬”外壳采用的是碳纤维与高性能树脂制成的新型复合材料

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