高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用1

高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（） A . 非金属性：W> X>Y> Z B . 原子半径：Z>Y>X>W C . 元素X的含氧酸均为强酸 D . Y的氧化物水化物为强碱

2. 单选题

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X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 $\text{[math]}$ 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $\text{[math]}$ 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是( )

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 易溶于水，其水溶液呈碱性 D . X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

3. 综合题

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已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ ， B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为。
（2）下列关于B₂A₂的说法中正确的是（填选项序号）
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1

③B₂A₂是含极性键和非极性键的非极性分子

④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3） B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（4） C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有（填选项符号）
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）。
（6） F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积(如下图)，其配位数为；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为g·cm^-3 。（阿伏加德罗常数为N_A）

4. 推断题

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X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、M与N三种元素的质子数均为5的倍数，Y与L同主族。回答下列问题：

（1） X与M组成的最简单化合物的化学式是。
（2） X与N组成的物质是 (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式是。
（3） Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式是。
（4） M与N形成的化合物中M的化合价是。
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的L固体单质在氧气中完全燃烧后恢复到原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是。

5. 综合题

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寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标， CaFeAsF 、LaH₁₀、H₂S等均是近年来的研究热点。回答下列问题：

（1）基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态La原子价电子排布为5d¹6s² ，成为阳离子时首先失去轨道电子。
（2） CaFeAsF中，电负性最高的元素是。
（3） Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为。
（4） H₂S的的空间构型为，写出一种与H₂S互为等电子体的分子的化学式。
（5）含砷化合物(以 )中碳原子杂化方式是，每个分子中含σ键和π键个数比为。
（6） Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如图所示，边长为apm，高为cpm，则紧邻的Ca原子之间的距离为 pm，该晶体的密度为 g•cm^-3^。

6. 综合题

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化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）用氯气制备漂白液的离子方程式是。
（2） TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：

已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。

①TCCA的分子式是。

②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是(用氢化物的化学式表示)。
（3） ClO₂和NaClO₂均为重要的杀菌消毒剂，将ClO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaClO₂。
资料：NaClO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaClO₂晶体，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

① 写出由ClO₂制备NaClO₂的离子方程式。

② 从上述NaClO₂溶液获得干燥的NaClO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，，，低于60℃干燥，得到NaClO₂晶体 (补全实验步骤)。

7. 综合题

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硒是稀散非金属之一，在光敏材料、电解锰行业催化剂和半导体材料等方面有广泛应用，其在元素周期表中相对位置关系如图所示：

回答下列问题：

（1）基态硒原子的核外电子排布式为。单质硒的熔点为221℃，其晶体类型。
（2）根据元素周期律，电负性：SeS，第一电离能GaAs。(填“>”“<”或“=”)，Se所在主族元素对应氢化物沸点最低的是(填化学式)。
（3）硒的含氧酸有H₂SeO₃ ， H₂SeO₄。酸性：H₂SeO₃H₂SeO₄(填“>”“<”或“=”)
（4） SeO₃是一种无色晶状物，空气中易吸潮。请问Se原子的杂化方式为，SeO₃的空间构型为。
（5）硒化锌材料是一种黄色透明的多晶材料，用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞如图所示(其中白色球表示硒原子)，Zn原子的配位数为，已知晶胞边长参数为anm，N_A表示阿伏加德罗常数，则紧邻的Se^2-与Zn²⁺之间的距离为nm(列出表达式)，硒化锌的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

8. 综合题

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第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

（1）基态锗(Ge)的核外电子排布式为。
（2）上述四种晶体中，熔点最低的是，金刚石中碳原子之间含有的作用力是。
（3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式)。
（4）与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最小的是。
（5）在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为，(写一种)。
（6）硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含mol共价键，1mol石墨(如图丙)晶体中含mol共价键。
（7）设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

9. 综合题

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明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：

（1）基态钙原子核外电子排布式为。
（2）第一电离能MgCa(填“大于”或“小于”)，电负性SiO(填“大于”或“小于”)。
（3）天然硅酸盐可用通式aM_xO_y·bSiO₂·cH₂O表示，某钙镁硅酸盐(CaMg₃Si₄H₄O₁₄)可表示为。
（4）在硅酸盐中，正硅酸盐以 $\text{[math]}$ 四面体(如图a)结构存在，二硅酸盐以图b结构存在，环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为，环状多硅酸根的通式可表示为，其中Si原子的杂化形式为，原子与原子之间以相结合。
（5）金属Mg晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm，高为hcm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Mg的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

10. 综合题

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钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。

（1）钛在周期表中的位置，钛原子核外有种空间运动状态不同的电子， Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为。
（2）已知钛和铝的相对原子半径分别是1. 45和1.43 ，钛的硬度比铝大的原因是。
（3）硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，该阳离子的化学符号为，该晶体中阴离子的空间构型为。
（4） Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为，B原子的杂化方式是，其中的BH $\text{[math]}$ 可由BH₃和H^-结合而成。BH $\text{[math]}$ 含有 (填序号)
①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位健 ⑤离子键
（5）单质钛晶体的晶胞结构如图2所示，则钛的这种堆积方式称为，若钛原子半径为r pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，金属钛的密度为g/cm³(列出计算式即可)

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