高考二轮复习知识点：化学平衡的影响因素1

高考二轮复习知识点：化学平衡的影响因素1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

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在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.20mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法正确的是（）

A . T₂时CH₄的平衡转化率为70.0% B . 该反应的△H＞0、T₁＜T₂ C . 保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.30 mol CH₄和0.80 mol H₂O（g），平衡向正反应方向移动 D . 保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂ ，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大、体积分数减小

2. 多选题

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某温度时，发生反应2HI （g）⇌H₂ （g）+I₂ （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H₂与1mo1I₂ ，分别达平衡时，以下关系正确的是（　　）

A . 平衡时，各容器的压强：②=①=③ B . 平衡时，I₂的浓度：②＞①=③ C . 平衡时，I₂的体积分数：②=①=③ D . 从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③

3. 多选题

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工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^﹣2	2.4×10^﹣4	1×10^﹣5

A . 该反应正反应是放热反应 B . 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0 C . 在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂ ，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D . 工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

4. 多选题	详细信息
一定温度下，水存在H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　） A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小 B . 将水加热，K_w增大，pH减小 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c（H⁺）降低 D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H⁺）和K_w均不变

5. 多选题

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在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g)

SiHCl₃(g)+H₂(g)，测得SiHCl₃的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

下列说法正确的是（）

A . 图中P₁＞P₂ B . M点HCl的转化率为10% C . 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大 D . 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P₂时，SiHCl₃的平衡产率等于20%

6. 多选题	详细信息
下列有关说法正确的是（） A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B . 等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C . 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的值减小 D . 对于反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，使用催化剂能加快反应速率和提高SO₂的平衡转化率

7. 多选题

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在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ (CH₃)₂O(g)+CO₂(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

容器	起始物质的量/mol				平衡转化率
容器	CO	H₂	(CH₃)₂O	CO₂	CO
Ⅰ	0.3	0.3	0	0	50%
Ⅱ	0.3	0.3	0	0.1
Ⅲ	0	0	0.2	0.4

下列说法正确的是（）

A . 该反应的△H<0，图中压强p₁>p₂ B . 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50% C . 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5 D . 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH₃)₂O]是容器Ⅱ中的2倍

8. 多选题

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在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH₂S，控制不同温度和分别在有、无Al₂O₃催化时进行H₂S的分解实验[反应为：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率）。

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下列说法错误的是（）

A . H₂S分解为放热反应 B . 加入Al₂O₃ 可提高H₂S的平衡转化率 C . 900℃反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)的平衡常数K=0.125a D . 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

9. 综合题

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某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。

已知：

反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）工业上采用一定投料比、高温(400~500℃)、高压(10MPa~30MPa)有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是____。

A . 选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的 $\text{[math]}$ 分子易断键 B . 采用高温(400~500C)、高压(10MPa~30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中 $\text{[math]}$ 体积分数最高 C . 广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工 D . 采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
（2） ①反应Ⅱ是接触氧化反应，氨分子向铂网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图中画出一定条件下氨氧化率 $\text{[math]}$ 与氨空气在催化剂表面的停留时间 $\text{[math]}$ 的关系曲线。
②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成 $\text{[math]}$ 。请写出其中属于分解反应的化学方程式(至少两条)：、。
③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：。
（3）该小组同学为了探究 $\text{[math]}$ 不易直接催化氧化生成 $\text{[math]}$ 的原因，做了如下的研究：
查阅资料知： $\text{[math]}$ 的反应历程分两步：
i. $\text{[math]}$ (快) $\text{[math]}$
ii. $\text{[math]}$ (慢) $\text{[math]}$
注： $\text{[math]}$ 表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数×总压)
①若设反应 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的表达式。k、 $\text{[math]}$ 均为速率常数)。
②k与温度的关系如图所示。综合研究证据，该小组得出 $\text{[math]}$ 不易直接催化氧化生成 $\text{[math]}$ 的原因是：。

10. 综合题

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二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以 $\text{[math]}$ 为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

能量 $\text{[math]}$

0

-394

52

-242

则 $\text{[math]}$ 。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和nmol $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率与温度、投料比[ $\text{[math]}$ ]的关系如图乙所示。

① $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”，下同) $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②TK时，某密闭容器中发生。上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间浓度/mol/L 物质	0	10	20	30	40	50
$\text{[math]}$	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
$\text{[math]}$	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
$\text{[math]}$	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A．通入一定量 $\text{[math]}$ B．通入一定量 $\text{[math]}$

C．加入合适的催化剂 D．缩小容器容积

（4）在催化剂M的作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同时发生下列两个反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是____(填字母)。

A . 催化剂M的活性降低 B . 反应Ⅰ的平衡常数变大 C . 生成甲醚的量增加 D . 反应Ⅱ的活化能增大
（5） $\text{[math]}$ 溶液通常用来捕获 $\text{[math]}$ ，常温下， $\text{[math]}$ 的第一步、第二步电离常数分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH等于(不考虑 $\text{[math]}$ 的第二步水解和 $\text{[math]}$ 的电离)。

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