高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第一节化学反应速率

高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第一节化学反应速率
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题

详细信息

在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q： $\text{[math]}$ 。

A．将0.2 mol·L^-1 M溶液和0.2 mol·L^-1 N溶液各20 mL混合

B．将0.5 mol·L^-1 M溶液和0.5 mol·L^-1 N溶液各50 mL混合

C．将1 mol·L^-1 M溶液和1 mol·L^-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

D．将1 mol·L^-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L^-1 N溶液60 mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。

2. 单选题

详细信息

已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH₃OH $\text{[math]}$ C₂H₄+2H₂O、3CH₃OH $\text{[math]}$ C₃H₆+3H₂O，副反应为2CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃OCH3+H₂O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（）。

A . 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降 B . 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯 C . 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯 D . 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时

3. 单选题

详细信息

某科研团队研究将磷钨酸(H₃PW₁₂O₄₀ ，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 B . 当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高 C . 用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足 D . 不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

4. 实验探究题

详细信息

某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₁

（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝，T₁＝；通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2） C组实验中溶液褪色时间t₁(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO₄) = 。(用含有t₁的式子表示)
（3）写出相应反应的离子方程式。

5. 填空题	详细信息
对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别vA =0.15mol/(L.S) ， vB=0.6mol/(L.S) ，vC =0.4 mol/(L.S) ，vD =0.45 mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是

6. 综合题

详细信息

（1）在101kPa时， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成2mol液态水，放出 $\text{[math]}$ 的热量，请写出 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。
（2）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是 $\text{[math]}$ ，试写出相关的热化学方程式。
（3）已知在常温常压下：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。

① $\text{[math]}$ 下，5min内该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$

②若不考虑催化剂的影响，5min时 $\text{[math]}$ 下和 $\text{[math]}$ 下逆反应速率较快的为 $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ ，原因为

7. 综合题

详细信息

向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂。

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（1）若t₁=15 s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v(C)=。
（2） t₄时刻改变的条件为，B的起始物质的量为。
（3） t₅时刻改变的条件为。
（4）已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式。

8. 单选题

详细信息

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A . A B . B C . C D . D

9. 综合题

详细信息

现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
① 三种溶液中的c(H⁺)大小关系为。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。

④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为。
（2）若三种酸溶液中的c(H⁺)相等。
① 三种酸的物质的量浓度大小关系为。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。

10. 综合题

详细信息

I.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如表中的实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol·L^-1KMnO₄溶液	3mol·L^-1稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：

（1）已知KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应有CO₂生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：。
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是。
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=。
（4） II.研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(l)+CO(NH₂)₂(s)ΔH=-178kJ∙mol^-1 ， T₁℃时，在1L的密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，n(NH₃)/n(CO₂)=x，图中是CO₂平衡转化率(α)与x的关系。

一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。

A . 2v(NH₃)_正=v(CO₂)_逆 B . 氨气的体积分数不再变化 C . 气体的密度不再变化 D . 气体的平均摩尔质量不再变化 E . 氨气的物质的量浓度不再变化
（5）图中A点NH₃的平衡转化率α=%。
（6）当x＝1.0时，若起始的压强为p₀kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数K_p=(kPa)^-3（K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。

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