江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO₂等有害物质的排放量 C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

2. 单选题	详细信息
《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（） A . NH₄Cl、I₂ B . KNO₃、Na₂SO₄ C . 丁醇、苯酚钠 D . 氯化钾、碳酸钙

3. 单选题	详细信息
用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A . 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含阴离子总数为0.1 N_A个 B . 0.1mol的²H³⁵Cl分子的中子数是2N_A C . 1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为2N_A D . 加热条件下，含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1N_A

4. 单选题	详细信息
环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是（） A . b的一氯取代物只有2种 B . b易发生加成、氧化、缩聚反应 C . p的所有原子都在一个平面内 D . m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种

5. 单选题

详细信息

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（）

A . 简单气态氢化物稳定性：W >X B . Y元素的相对原子质量为18 C . X₂H₄的分子中极性键和非极性键数目比为4：l D . 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

6. 单选题

详细信息

下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。当电池工作时，下列说法错误的是（）

A . 甲中H⁺透过质子交换膜由左向右移动 B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连 C . M极电极反应式：H₂N(CH₂)₂NH₂+4H₂O-16e^-=2CO₂↑+N₂↑+16H⁺ D . 若溶液中减少了0.01molCr₂O₇^2- ，则电路中至少转移了0.06 mol电子

7. 单选题

详细信息

已知：pK_a= -lgK_a ， 25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . A点所得溶液中：V_o等于10mL B . B点所得溶液中： $\text{[math]}$ C . C点所得溶液中：c（Na⁺）＞3c(HSO₃⁻) D . D点所得溶液中水解平衡常数 $\text{[math]}$

8. 实验探究题

详细信息

某实验小组模拟受热时H₂与Ca₃N₂反应制取CaH₂。回答下列问题。

已知：Ca₃N₂、CaH₂都可以与水反应。

（1）启普发生器中发生的化学反应方程式是。利用该装置制取气体的优点是。
（2）实验中，先通入氢气，然后，再加热。
（3）装置连接顺序为a、、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、。
（4） H₂与Ca₃N₂制取CaH₂随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH₂的反应方程式为。
（5）反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH₂：。

9. 综合题

详细信息

利用某废镍催化剂（含NiCO₃、Na₂SiO₃ ，少量Fe₃O₄、Cr₂O₃）制备NiSO₄ ，流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 $\text{[math]}$ 。② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质类似。

（1） “酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：。
（2） “碱析”时，常温下调pH=时Fe³⁺恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)₃和，目的是。
（3）取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。
①合适的工艺条件为；
②温度不能太高的原因是。
（4） “一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为。

10. 综合题

详细信息

钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

（1）钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂0)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na₂MoO₄中Mo的化合价为。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS₂）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为。
（2）已知：
①2Mo（s）+3O₂（g）＝2MoO₃（s）△H₁
②2MoS₂（s）+7O₂（g）＝2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₂
③MoS₂（s）+2O₂（g）＝Mo（s）+2SO₂（g）△H₃
则△H₃=（用含△H₁、△H₂的代数式表示）。
（3）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s） $\text{[math]}$ Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是（填序号）。
A.2v_正(H₂)=v_逆(CO)
B.CO体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数K_p=（已知A点压强为0.1MPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K_逆)的曲线是(填“A”或“B”)，T₁对应的平衡常数为。

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