2016年海南省三亚市高考化学模拟试卷（一）

2016年海南省三亚市高考化学模拟试卷（一）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
芳香族化合物A的分子式为C₇H₆O₂ ，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为（） A . 5种 B . 4种 C . 3种 D . 2种

2. 单选题	详细信息
下列有关说法中不正确的是（） A . 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用 B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C . Cl₂与SO₂使品红溶液褪色的原理相同 D . SiO₂可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱

3. 单选题

详细信息

下列选项正确的是（）

A . 汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO $\text{[math]}$ C+NO₂ B . 铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K⁺、Ba²⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣ D . pH=0的溶液中可能存在大量的：Na⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、ClO^﹣

4. 单选题

详细信息

据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.4kJ•mol^﹣1 ．下列说法正确的是（）

A . 升高温度，平衡常数增大 B . 当v（CO₂）_正= $\text{[math]}$ v（N₂）_逆时，说明反应达到平衡状态 C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大 D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

5. 单选题

详细信息

X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，已知原子序数Y＞Z＞W＞X．其中X，Z同主族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）

A . X，Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 B . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂YO₄ C . 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞W D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

6. 单选题

详细信息

以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（）

A . 阳极电极反应式：Fe﹣3e^﹣═Fe³⁺ B . 水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体 C . 灰绿色浑浊是Fe（OH）₂ D . 随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性

7. 单选题

详细信息

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）

选项	溶液	粒子浓度关系
A	CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固体后	c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）
B	新制氯水	c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（ClO^﹣）
C	NH₄HSO₄溶液	c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣）
D	0.1mol•L^﹣1 ， pH为4的NaHB溶液	c（HB^﹣）＞c（H₂B）＞c（B²^﹣）

A . A B . B C . C D . D

8. 综合题

详细信息

铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．

（1）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺ ， CeO₂在该反应中作剂．
（2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
Cr₂O₇²^﹣+SO₃²^﹣+═ Cr³⁺+SO₄²^﹣+H₂O
（3）实验室配制SnCl₂溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl₄ ， SnCl₄的熔点为﹣33℃，沸点为114℃，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl₄（夹持装置略）．
①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为．
②装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为．
③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为．
④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO₄溶液中加入过量的Fe₂（SO₄）₃溶液，用物质的量浓度为c mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺ ，共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为（已知Fe³⁺可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺ ，酸性环境下Cr₂O₇²^﹣可被还原为Cr³⁺）．

9. 综合题

详细信息

A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．

（1）已知：E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H₁ ， E（g）+O₂（g）═EO₂（g）△H₂ ，则△H₁（填“＞”“＜”或“=”）△H₂ ．
（2） M中含有的化学键有，E元素在周期表中的位置是．
（3）向100mL 0.1mol•L^﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A₂E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl﹣NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：，放电时溶液中的H⁺移向（填“正”或“负”）

10. 综合题

详细信息

研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．

（1）工业合成氨的原理为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ．
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N₂的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H₂与N₂的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响
①已知图甲中0～t₁ min内，v（H₂）=0.03mol•L^﹣1•min^﹣1 ，则t₁=；若从t₂ min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是（填一种即可）；图乙中，b点时n=．
②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H₂）=0.1mol•L^﹣1 ， c（N₂）=0.5mol•L^﹣1 ， c（NH₃）=0.1mol•L^﹣1 ，则在平衡建立过程中NH₃的浓度变化趋势是（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
（2）已知肼（N₂H₄）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为、．
（3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）
△H₁=﹣195kJ•mol^﹣1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）
△H₂=﹣534.2kJ•mol^﹣1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式：．
（4）以NO₂为原料可以制得新型绿色硝化剂N₂O₅ ，原理是先将NO₂转化为N₂O₄ ，然后采用电解法制备N₂O₅ ，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N₂O₄和无水硝酸，则左室加入的试剂应为（填代号），其电极反应式为．
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣651kJ•mol^﹣1 ，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol^﹣1、44kJ•mol^﹣1 ，标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH₃OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．

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