福建省莆田市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

福建省莆田市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是（   ） A . T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体 B . 推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念 C . 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料 D . 为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

2. 单选题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ） A . 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA B . 2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA C . 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA D . 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA

3. 单选题	详细信息
四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是（   ） A . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D . 丁为醋酸分子的比例模型

4. 单选题	详细信息
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（   ） A . 最简单的氢化物的沸点：X＞W B . 元素的非金属性：Z＞W＞Y C . 简单离子的半径大小：Y＞W＞Z D . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z

5. 单选题	详细信息
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是（   ） A . 电极a为电池负极 B . 反应过程中溶液的pH升高 C . 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜 D . VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

6. 单选题	详细信息
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ） A . 用装置甲进行中和热的测定 B . 用装置乙制取CO2气体 C . 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体 D . 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

7. 单选题	详细信息
向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（   ） A . 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4 B . a、b两点pH均为7 C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D . 混合溶液的导电性逐渐增强

8. 实验探究题

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TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下(夹持装置略去)： 已知： ①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。 ②TiCl4的制备需无水无氧且加热。 ③ 化合物 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 水溶性 TiCl4 -25 136.4 1.5 易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂 CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水，与TiCl4互溶 请回答下列问题： （1） 装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。 （2） 按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→→→(填仪器接口字母)。 （3） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。 ①加热装置D中陶瓷管                 ②打开分液漏斗活塞 ③停止加热，充分冷却                 ④关闭分液漏斗活塞 实验时，当观察到时，开始进行步骤①。 （4） 设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：。 （5） 装置F中发生反应的化学方程式为。 （6） 制得的TiCl4产品中常含有少量CCl4 ， 从产品中分离出TiCl4的操作名称为。

9. 实验探究题	详细信息
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1） Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为。 （2） “反应I”（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有(答出一条即可）。 （3） “反应II”的反应原理是。 （4） 试剂a的电子式为。 （5） “一系列操作”指，该过程用到的非玻璃仪器为。 （6） 流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。 则产物A的化学式为，产物B的化学式为。

10. 综合题

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苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：  △H （1） 已知： 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·molˉ1 412 348 612 436 计算上述反应的△H＝ kJ·mol－1。 （2） 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2 ， t2时刻再次达到平衡。物质X为，判断理由是。 （3） 在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)] ① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KAKB ② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为。