高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量4

高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量4
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH₃+H₃BO₃=NH₃•H₃BO₃；NH₃•H₃BO₃+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃ ．

回答下列问题：

（1） a的作用是．
（2） b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名称是．
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K₁ ，关闭K₂、K₃ ，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K₁ ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K₂放掉水，重复操作2～3次．
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H₃BO₃）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K₁ ， d中保留少量水，打开K₁ ，加热b，使水蒸气进入e．
①d中保留少量水的目的是．
②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是．
（5）取某甘氨酸（C₂H₃NO₂）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L^﹣¹的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．

2. 综合题

详细信息

（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为．
（3）加氨水过程中加热的目的是．沉淀B的主要成分为、（填化学式）．
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^﹣+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L^﹣¹的KMnO₄溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为．

3. 实验探究题

详细信息

（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃²^﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）．

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是．
（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为．
（3） Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L^﹣¹ ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏．（填“高”或“低”）

4. 综合题

详细信息

（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I^﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．

Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

b．配制并标定100mL 0.1000mol•L^﹣¹ NH₄SCN标准溶液，备用．

Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．

b．加入25.00mL 0.1000mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液（过量），使I^﹣完全转化为AgI沉淀．

c．加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂．

d．用0.1000mol•L^﹣¹NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理．

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有．
（2） AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是．
（4） b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由．
（5）所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为mL，测得c（I^﹣）=mol•L^﹣¹ ．
（6）在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为．
（7）判断下列操作对c（I^﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果．

5. 实验探究题

详细信息

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ ， 4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂

（实验一）测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是。
（2）反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H₂O₂溶液的目的是(用化学方程式表示)。H₂O₂可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为。
（3）该黄铁砂石中硫元素的质量分数为(列出表达式即可)。
（4）（实验二）测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL
④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定
步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。
（5）请写出步骤②中洗涤的方法。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KMnO₄溶液体积/ml
25.00
25.03
20.00
24.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=。

6. 实验探究题

详细信息

二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C₅H₆、密度0.95g/cm³），搅拌；

③将6.5g 无水FeCl₂ 与(CH₃)₂SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；

⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b 的名称是，作用是。
（2）步骤①中通入氮气的目的是。
（3）三颈烧瓶的适宜容积应为（填序号）；①100ml、②250ml、③500ml；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是。
（4） KOH、FeCl₂、C₅H₆反应生成二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]和KCl 的化学方程式为。
（5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是。
（6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为（保留两位有效数字）。

7. 综合题

详细信息

过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为： $\text{[math]}$ △H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。实验装置如下图。

（1）过氧乙酸保存时应注意（填标号）。

A . 避光 B . 低温 C . 密闭 D . 隔绝空气
（2）仪器a的名称为，其中盛放的试剂为（填“乙酸”或“双氧水”）。
（3）为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是。
（4）反应体系采用减压的目的是。
（5）过氧乙酸（含有少量H₂O₂杂质）的含量测定流程如下图。

①判断H₂O₂恰好除尽的实验现象是。

②过氧乙酸被Fe²⁺还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为

③若样品体积为V_omL，加入c₁mol.L^-1FeSO₄溶液V₁mL，消耗c₂mol.L^-1K₂Cr₂O₇溶液V₂ mL。则过氧乙酸含量为g.L^-1。

8. 综合题

详细信息

氧化钪（Sc₂O₃）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石（主要含MnO₂、SiO₂及少量Sc₂O₃、Al₂O₃、CaO、FeO）为原料制备Sc₂O₃的工艺流程如下，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：

（1） Sc₂O₃中Sc的化合价为。
（2） “溶解”时铁屑被MnO 氧化为Fe³⁺ ，该反应的离子方程式是。
（3） “滤渣”的主要成分是。
（4） “萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A比（有机相与水相的体积比）的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为。
（5）有机萃取剂P507萃取Sc³⁺的反应原理为阳离子交换：ScCl₃+3HR＝ScR₃+3HCl（HR代表P507）。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)₃的化学方程式是。
（6） “萃余液2”中的金属阳离子除Al³⁺、Ca²⁺外，还有。
（7） Sc₂(C₂O₄)₃在空气中“煅烧”生成Sc₂O₃的化学方程式是。
（8）某厂用1000 kg的钪锰矿制备Sc₂O₃ ，最终得到Sc₂O₃306g，该矿中含钪的质量分数为。

9. 单选题	详细信息
测定CuSO₄·xH₂O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（） A . 晶体中含不挥发杂质 B . 加热时蓝色未完全变白 C . 没有放在干燥器中冷却 D . 加热时有晶体溅出

10. 计算题

详细信息

为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm^-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：

实验序号	铁片单侧面积/cm²	反应前质量/g	反应后质量/g
1	25.05	14.625	13.803
2	24.95	14.566	13.746
3	24.89	14.489	12.789

该镀锌铁皮锌镀层厚度为cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

高中化学试卷推荐