高考二轮复习知识点：键能、键长、键角及其应用1

（1） 基态氧原子的电子排布式是。

（2） H₂O分子的VSEPR模型是形。

（3） 对H₂O₂分子结构的研究，曾有以下推测：

①根据测定H₂O₂分子中(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。

a．H-O键长   b．O-O键能   c．H-O-O键角

②由于H₂O₂不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素( )与H₂O₂形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H₂O₂结构为乙。上述晶体中尿素与H₂O₂分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。

a．H₂O₂为(填“极性”或“非极性”)分子。

b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：。

（4） O₂的晶胞为立方体，结构如下。

根据图中信息，可计算O₂晶体密度是g·cm^-3。

（5） 已知O₃分子空间结构为V形，中心O为sp²杂化。除σ键外，O₃分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O₃分子中用于成键的电子总数是个，中心O提供参与成键的电子数是个。

（1） 基态Zn原子的价电子排布式为。

（2） Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图：

①其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是，结构中参与sp³杂化原子有个。

②配位键①和②相比。较稳定的是；键角③键角④(填“>”、“<”、“=”)。

（3） (CH₃COO)₂Zn和ZnC₂O₄中阴离子对应的酸中沸点较高的是(写结构简式)，原因是。

（4） ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型ZnO晶体中O^2-的配位数为。

②闪锌矿型中Zn²⁺填入O^2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm^3.则Zn²⁺与O^2-的距离为nm。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

（1） 分子的极性(填“大于”或“小于”) ，原因是。

（2） 可以稳定存在但是 不存在的主要原因是。

（3） 乙二胺 在配合物结构图中常用 表示， 的结构如图所示，中心原子 的配位数是，该配离子中的键角 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙二胺。

（4） 基态 原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为。晶体 (相对分子质量为M)是重要的热电材料之一，该晶体晶胞(以 为顶点)的棱长均为 ，棱边夹角均为 ， 和 形成类似 晶胞的结构， 在 形成的四面体空隙处，则晶体的密度为 ( 表示阿伏加德罗常数的值)，距离 最近的 有个。纳米材料的量子尺寸效应可以显著提高材料的热电性能，表面原子占总原子数的比例是重要的影响因素，假设某 材料颗粒恰好是由1个上述 晶胞构成的小立方体，该颗粒的表面原子数与总原子数的最简整数比为。

（1） 基态钛原子的p_y原子轨道上的电子数为个。 与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是 (写 元素符号)。

（2） Ti的配合物有多种。在Ti(CO)₆、T(H₂O) 和TiF 三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是(写元素符号)， Ti(H₂O) 中∠H-O-H(填大于、小于或等于)单个水分子中∠H-O-H，原因为 ； Ti(NO₃)₄的球棍结构如图，Ti 的配位数是，N原子的杂化方式为， 与NO 互为等电子体的分子为 (写分子式)  

（3） 钛白粉学名为二氧化钛，它是一种染料及颜料，其化学式为TiO₂ ， 如图为TiO₂的晶胞结构图，回答：已知微粒1、2的坐标分别为(0，0， 0)和(0.31， 0.31， 0)， 则微粒3的坐标为 ； 设阿伏加德罗常数的值为N_A ， TiO₂的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

（1） 基态N的核外电子排布式为。

（2） 碱基中的—NH₂具有一定的碱性，可以结合H⁺形成—NH ， 从结构角度解释可以结合的原因：。

（3） 鸟嘌呤是一种常见的碱基。

①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为。

②鸟嘌呤中N—H键的平均键长。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。

（4） 氢键在DNA复制过程中起重要作用

①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是。

②下列说法正确的是(填序号)。

a.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强

c.碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键

（5） 一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。

①鸟嘌呤异构化后的结构简式为。

②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是。。