高考二轮复习知识点：探究影响化学反应速率的因素

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是．

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象．

Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是．

2MnO₄^﹣+C₂O₄^2﹣+=2 Mn²⁺+CO₂↑+H₂O

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．

但分析实验数据，得到的结论是．

①用文字描述曲线图表达的信息．

②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是．

该小组进行实验III的目的是．

已知H₂的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N₂(g) +O₂(g)=2NO(g)   △H= + 180kJ/mol。一定条件下，H₂还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为。

工业上用NO和Cl₂化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

NOCl中N 元素的化合价为，NOCl的电子式为。

①该反应的△H0(填“>"或“<”或“=”)，理由是。

②温度T₁时，Cl₂(g)在0~20min的平均反应速率为mol/(L·min)。

③温度T₂时，该反应的平衡常数K=(结果保留小数点后2位)。若反应在T₂达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

用下图所示装置可以模拟消除NO₂获得铵态氮肥的过程。

该装置阳极电极反应式为。

S(s)+ O₂(g)=SO₂(g)    △H₂

2S(s) S₂(g)   △H₃

2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(g)    △H₄

则反应2H₂S(g) 2H₂(g)+ S₂(g)的△H=

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H₂S分解：2H₂S(g) 2H₂(g)+ S₂(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H₂S的转化率达到P点数值，则在ts内用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=。

②温度升高，平衡向方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为。

③随着H₂S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。

①进入电解池的溶液中，溶质是。

②阳极的电极反应式为。

③电解总反应的离子方程式是。

该小组同学用右图装置电解1mol•L^-1FeCl₂溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入（试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为；乙同学认为2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe（OH）₃ 。

为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺； 酸性较弱主要生成Fe（OH）₃ 。阴极。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以。

a．石英              

b.氧化铝              

c.硅酸盐陶瓷              

d.铁

上述实验探究了和对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究等对反应产率的影响。

①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H₂。