【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题31 价电子对互斥理论

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题31 价电子对互斥理论
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论和杂化轨道理论的叙述中正确的是(      ) A . 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形 B . 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价电子对数 C . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D . 某分子的所有原子位于同一平面上，其中心原子不含孤电子对，则中心原子可能采取sp3杂化

2. 单选题	详细信息
短周期主族元素A、B形成AB，型分子，下列有关叙述正确的是(     ) A . 若A、B为同一周期元素，则AB3分子的空间结构一定为平面三角形 B . 若AB3分子中的价电子数为24 ，则AB3分子的空间结构为平面三角形 C . 若A、B为同一主族元素，则AB3分子的空间结构一定为三角锥形 D . 若AB，分子的空间结构为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

3. 综合题	详细信息
试用VSEPR理论型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型： （1） H2O：形，杂化类型：。 （2）  ： 形，杂化类型：。 （3）  ：形，杂化类型，VSEPR模型： 。 （4）  ：形，杂化类型：。

4. 单选题	详细信息
几种含氯阴离子的信息如表所示： 阴离子 M ClO- 中心元素化合价 +5 +3 +1 中心原子杂化类型 sp3 sp3 下列推断错误的是(     ) A . 和的价电子总数相同 B . M的化学式为 C . 、ClO-中氯原子的杂化类型都为sp3 D . M的空间结构为角形

5. 单选题	详细信息
根据价电子对互斥理论，H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是（     ） A . O3 B . H2S C . SO2 D . SO3

6. 单选题	详细信息
根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间结构为平面三角形的是（     ） A . B . CCl4 C . D . NH3

7. 单选题	详细信息
下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是(     ) A . CO2 B . C . H2O D . CCl4

8. 多选题	详细信息
用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(    ) A . SO2是角形分子 B . SO3是三角锥形分子 C . BF3的键角为120° D . PCI3是平面三角形分子

9. 单选题	详细信息
若ABn的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价电子对互斥理论，下列说法正确的是(     ) A . 若n=2，则分子的空间结构为角形 B . 若n=3，则分子的空间结构为三角锥形 C . 若n=4，则分子的空间结构为正四面体形 D . 以上说法都不符合题意

10. 单选题	详细信息
①PH3的分子空间结构为三角锥形，②BeCl2的分子空间结构为直线形，③CH4的分子空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3的分子空间结构为平面正三角形，⑥NF3的分子空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是(     ) A . ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B . 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C . 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D . 只有①③是非极性分子，其余是极性分子