河北省石家庄市2020年高考化学一模试卷

河北省石家庄市2020年高考化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释不正确的是（）

选项	史实	解释
A	“胡粉[(PbCO₃∙Pb(OH₂) ]投火中，色坏还为铅(Pb)”	复分解反应原理
B	“有硇水者，剪银塊(Ag) 投之，则旋而为水”	氧化还原反应原理
C．	“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”	置换反应原理
D	“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，可增采也”	平衡移动原理

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 13 g¹³C含有的中子数目为6 N_A B . 常温下，I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10^-4N_A C . 100 g质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 N_A D . 0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为0.3 N_A

3. 单选题	详细信息
螺环化合物M( )是合成某功能材料的单体，下列关于M的说法不正确的是（） A . 分子式为C₁₉H₂₄O₄ B . 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 C . 一氯代物有 7 种(不含立体异构) D . 所有氧原子可能处于同一平面上

4. 单选题

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蔥醌(AQDS)是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子，蔥醌／碘化铵液流可充电电池(如图)以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用。充电时，AQDS转化为AQDS (NH₄)₂。下列说法不正确的是（）

A . 放电时，b极电势低于a极 B . 充电时，a极的电极反应式为：3I^--2e^-= I₃^- C . 充电时，电路中每转移1 mole^- ，膜两侧电解液的质量变化差为36 g D . 该装置中的阳膜也可以用阴膜代替

5. 单选题

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实验小组同学探究NH₃与Cl₂的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列说法不正确的是（）

A . 反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B . 反应过程中，反应管中产生白烟 C . 打开K后，水会倒吸入反应管 D . 上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏

6. 单选题

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化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法不正确的是（）

A . 非金属性：X<Z<W B . Q与W形成化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点 C . 化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D . 0.1 mol•L^-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y> Z

7. 单选题

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常温下，用 NaOH溶液滴定NH₄HSO₄溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知： K_b(NH₃• H₂O) =10^-5 ，下列叙述正确的是（）

A . X→Y 过程中发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ +OH^-= NH₃• H₂O B . Y点满足：c( $\text{[math]}$ ) +c(Na⁺) =2c( $\text{[math]}$ ) C . 水的电离程度：X>Y>Z D . 若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1 mol•L^-1

8. 实验探究题

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乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。

（1） I．乙烯的制备
欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。

欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。
（2） C中盛放的试剂为，其作用为。
（3）在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为。
（4）尾气吸收可采用________(填选项字母)。

A . KMnO₄酸性溶液 B . 浓硫酸 C . 饱和Na₂CO₃溶液 D . NaOH溶液

（5） II．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。

实验小组同学将I中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。

方案

操作

现象

一

将纯净的乙烯通入溴水中

溴水褪色

二

向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl₄溶液，振荡

①溴的CCl₄溶液褪色

②

乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为。

（6）方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为。
（7）方案二中现象②应为，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量，振荡后，若，证明发生了加成反应。

9. 综合题

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铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr₂O₇、Al₂O₃及少量Fe₂O₃ ，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：

（1） I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)₃。
为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有(写出两点)。
（2）电沉积时，阴极的电极反应式为。
（3） II. 碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、NaFeO₂。

② $\text{[math]}$ 、Zn²⁺均可与EDTAl：1结合成络离子；Zn²⁺可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。

浸渣的主要成分为Fe(OH)₃。则“浸取”时发生反应的离子方程式为。
（4） “浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c₁mol•L^-1EDTA标准液V₁mL(稍过量)；

②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；

③用c₂mol•L^-1ZnSO₄标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V₂mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为g•L^-1(填计算式即可)。
（5） “碳分”时通入CO₂后，通过 (填操作名称)，即可得到纯净的Al₂O₃。
（6） “还原”时发生主要反应的离子方程式为。
（7） “沉淀”时，当c(Cr³⁺)≤10^-5mol•L^-1时，应调节溶液的pH至少为。（K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32）

10. 综合题

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为了解决能源的可再生及将CO₂变废为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原理，通过“人工” 光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用如下图所示。请回答：

（1）联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示，写出“人工”光合作用的化学方程式；；在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在中(填化学式)。
（2）图中热催化过程的反应原理为CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)△H。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (g)△H₁= -483.6 kJ•mo1^-¹；

2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H₂=-1352.86 kJ•mol^-¹

△H =。
（3）实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为2 L 的恒容密闭容器中分别通入1.0 mol CO₂(g)和3.0 mol H₂(g)，在不同催化剂X、Y 的催化下发生反应。测得5 min时，CO₂转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为(填“X'”或 “Y”)。

②T₁K时，a点对应容器在0～5 min内的平均反应速率v(H₂)=；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率bc(填“＞”“＜”或“=”)，原因为。

③T₂K时，若反应前容器内的压强为p，则该温度下反应的平衡常数K_P=。 (K_P为用分压表示的平衡常数)。
（4）我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由基用“•”标出，过渡态用TS表示。

四个过渡态中对反应速率影响最大的是，理由为；该步骤的化学方程式为。

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