题目

将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题： （1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为      （填a或b）； （2）对于a曲线表示的反应，物质      （填化学式）有剩余； （3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是     （填化学式）。 答案：【答案】（1）a  （2）H2SO4   （3） Fe 【解析】（1）根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌； （2）从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果H2SO4完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知H2SO4没有完全和锌反应，有剩余。 （3）若有一种金属有剩余，说明硫酸均反应完，生成的氢气的质量相等，由 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁一定有剩余。

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