贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）

A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂 C . 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料 D . 利用CO₂合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用

2. 单选题	详细信息
下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（） A . 2-甲基丙烷也称为异丙烷 B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C . 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内 D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H₂

3. 单选题	详细信息
下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是（） A . A B . B C . C D . D

4. 单选题	详细信息
用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A . 3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9N_A B . 52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5N_A C . 标准状况下，22.4LCO和N₂的混合气体的分子数目为2N_A D . 1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的总数为0.1N_A

5. 单选题	详细信息
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。下列关于该装置的说法错误的是（） A . SO₂通入阳极，该电极上发生氧化反应 B . 物质A为硫酸 C . 阴极的电极反应为： NO-5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O D . (NH₄)₂SO₄可作为肥料

6. 单选题

详细信息

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z⁺的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Y＜Z B . W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点 C . Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物 D . 由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种

7. 单选题

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浓度均为0.01mol·L^-1、体积均为V₁L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg $\text{[math]}$ 变化的情况如图所示，下列说法错误的是（）

A . HY为一元弱酸 B . 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H⁺)相等 C . lg $\text{[math]}$ =3时，升高温度， $\text{[math]}$ 增大 D . HX 的电离程度：b>a

8. 综合题

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中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：

方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₁= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢： CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 2H₂(g) ΔH₂=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) ΔH₃

（1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H₃=，该反应在条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。
（2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。
①温度为250℃、压强为P₂时，反应达平衡时H₂的体积分数为；
②图中的压强由小到大的顺序是，理由是。
（3）方法Ⅲ制H₂的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是。
a.v_正(CO)=2v_逆(H₂)
b.体系的平均摩尔质量不再改变
c.H₂的浓度保持不变
d. △H不再改变
（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co²⁺氧化成Co³⁺ ，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。请写出Co³⁺去除甲醇的离子方程式。
（5） MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li₂CO₃与K₂CO₃混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为。

9. 综合题

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我国重晶石（含BaSO₄90%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下： K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9

②TiCl₄在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O。

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃ ，该过程用离子方程式可表示为，此反应的平衡常数K= （填写计算结果）。若不考虑CO₃^2- 的水解，则至少需要使用mol/L 的Na₂CO₃溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为。
（3）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。
（4）可循环使用的物质X 是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：。
（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，高温下生成的气体产物有CO、和（填化学式）。

10. 实验探究题

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焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅ ，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

（1）采用下图装置制取Na₂S₂O₅ ，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶体析出。
①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是。
②装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。
a.蒸馏水
b.饱和Na₂SO₃溶液
c.饱和NaHSO₃溶液
d.饱和NaHCO₃溶液
③从装置Ⅲ中分离出Na₂S₂O₅晶体可采取的操作方法是；裝置Ⅳ的作用是，盛装的试剂为。
（2）将0.5mol Na₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。
①写出上述条件下Na₂S₂O₅溶解于水时与水反应的化学方程式；
②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因。
（3）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算) 的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
按上述方案进行实验，消耗标准I₂溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为g·L^-1 ，该数据说明某葡萄酒中SO₂的残留量（填“是”或“否”）达到我国国家标准。

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