题目

我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知：①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 ， Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。请回答下列问题： （1） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3 ， 该过程用离子方程式可表示为，此反应的平衡常数K= （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2） 酸浸时所发生反应的离子方程式为。 （3） 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。 （4） 可循环使用的物质X 是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：。 （5） 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、和（填化学式）。 答案： 【1】BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)【2】0.04 (或1/25 )【3】2.5×10-4 【1】BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【1】抑制TiCl4的水解 【1】HCl【2】取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 【1】CO2【2】H2O(g)

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