2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。下列有关说法错误的是

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是

A . 废渣只含 B . 气体B可以通入NaOH溶液除去 C . 溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液 D . “还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3

原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是

根据实验操作、现象得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某无色溶液中滴加稀硫酸	产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色	原溶液中必含或
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加FeCl2溶液	起始没有气泡，一段时间后产生大量气泡	可能是Fe3+催化了H2O2的分解
D	向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液	先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是 

有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

已知：连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子

M(OH)₂是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)⁺、M²⁺。已知pOH=−lgc(OH^-)。常温下，向M(OH)₂溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg或lg}的变化关系如图所示，正确的是

A . 溶液中水的电离程度：b点大于c点 B . b点处有2c(SO)+c(OH^-)=2c(M²⁺)+c(H⁺) C . 常温下，=10^3.08 D . 曲线M代表pOH与lg的变化关系

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是重要的化工产品，可用SO₂与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。

已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。

②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

请回答下列问题：

1. （1） 通入一段时间SO₂的作用除了充当反应物以外还有。需调节溶液为弱碱性的原因：。
3. （2） 写出制取连二亚硫酸钠的总反应方程式对应的离子方程式：。
5. （3） 下列说法正确的是____。

   A . 将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率 B . 单向阀的主要作用是防止氧气倒吸进入装置中 C . 洗涤Na₂S₂O₄·2H₂O时用水洗涤效果比酒精好 D . 向Na₂S₂O₄溶液中加NaCl的稀溶液或固体对Na₂S₂O₄的产率无明显影响
7. （4） 请选择最佳操作并排序完成制备Na₂S₂O₄·2H₂O晶体。安装好整套装置，并检查装置的气密性→→过滤取滤液并加入 NaCl固体，冷却至窒温、过滤，洗涤，干燥得晶体。

   a．将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液

   b．向溶液中滴加NaOH至pH在8.2 ~ 10.5之间

   c.28 ~ 35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO₂至澄清

9. （5） 称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0800g加入另一三颈烧瓶， 通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10.00mL0.2000mol·L^-1的K₃[Fe(CN)₆]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为。样品中可能存在的杂质有。

随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知： i．废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。

ii．Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。

回答下列问题：

1. （1） LiFePO₄中用途最广用量最大的金属元素在周期表中的位置是。
3. （2） “氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂ ， 不选用NaClO₃的原因是。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但般不采取高温法， 其原因是。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄ ， 该反应的离子方程式为。。

   序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液Li 浓度/(g·L-1)	浸出渣中Li 含量/%
   1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
   2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
   3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
   4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

5. （3） “浸出液”循环两次的目的是。
7. （4） “滤渣II”经纯化可得FePO₄ ， 流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄ ， 实现再生利用，其化学方程式为。
9. （5） “一系列操作”具体包括、洗涤、干燥。

当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发CO₂的回收和综合利用成为研究热点。

1. （1） I.一种脱除和利用水煤气中CO₂的方法为，在吸收塔中用K₂CO₃溶液吸收CO₂；吸收液再生可得较纯净的CO₂用于合成其他物质。

   若K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c()= 5c()，则该溶液的pH=(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7 ， K_a2=5.0×10^-11)。

3. （2） II.CO₂可用于合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) = CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ΔH =a kJ/mol

   已知： H₂和CH₂ = CH₂的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol和1410.0 kJ/mol。H₂O(g) = H₂O(l) ΔH =- 44 kJ/mol 则a=kJ/mol。

5. （3） 上述由CO₂合成CH₂= CH₂的反应在下。自发(填“高温”或“低温”)。
7. （4） 如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3mol H₂和1 mol CO₂时，测得的温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

   

   ①下列说法正确的是。

   a．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁

   b．平衡常数大小： M>N

   c．其他条件不变，若投料改为4mol H₂和1 mol CO₂时，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₂

   d．当压强、混合气体的密度或n(H₂)/n(CO₂)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

   ②计算250℃时该反应平衡常数的数值K=。

   ③若达到平衡后再向体系内通入1.5 mol CO₂和1 mol H₂O， 则平衡 (填向左移动、向右移动或不移动)。

9. （5） III.利用“Na -CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na -CO₂ ”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃ +C。放电时该电池“吸入”CO₂ ， 其工作原理如图所示： 

   

   若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，放电时，正极的电极反应式为，当转移0.4mol e^- 时，两电极的质量差为 g。