高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较1

（1） 写出“混合气体用水吸收”时发生反应的化学方程式。

（2） 下列说法正确的是_______(填字母)。

（3） II.硒及其氢化物H₂Se在新型光伏太阳能电池和金属硒化物方面有重要应用。

已知：①H₂Se(g)+1/2O₂(g)⇌Se(s)+H₂O(l)    ΔH₁=mKJ•mol⁻¹

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    ΔH₂=nKJ•mol⁻¹

③H₂O(g)=H₂O(l)    ΔH₃=pKJ•mol⁻¹

反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)的反应热ΔH=kJ•mol⁻¹(用含m、n、p的代数式表示)。

（4） 已知常温H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10⁻⁴ ， K₂=5.0×10⁻¹¹ ， 则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为。Ag₂SO₄在一定条件下可以制备Ag₂SeO₄已知该条件下Ag₂SeO₄的Ksp=5.7×10⁻⁸ ， Ag₂SO₄的的Ksp=1.4×10⁻⁵ ， 则反应Ag₂SO₄(s)+SeO (aq)⇌Ag₂SeO₄(s)+SO (aq)的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。

（5） 用惰性电极电解弱电解质亚硒酸(H₂SeO₃)溶液可制得强酸H₂SeO₄ ， 电解过程中阳极生成2mol产物时，阴极析出标准状态下的气体L。

（6） 木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。制备纳米零价铁时，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600℃，保持2小时，该过程中木炭的作用有吸附和。木炭包覆纳米零价铁在碱性含硒废水中形成许多微电池，加速SeO 的还原过程。已知SeO 转化为单质Se，写出其对应的电极反应式。

（1） CO还原法：SO₂(g)+2CO(g) S(1)+2CO₂(g)

①已知CO(g)、S(l)的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、529kJ•mol^-1 ， 则反应SO₂(g)+2CO(g) S(l)+2CO₂(g)的△H=

②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO₂(g) S(1)+2CO₂(g)，平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[ =y]、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转化率：NM(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：NP。

③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO₂ ， 发生反应：2CO(g)+SO₂(g) S(1)+2CO₂(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO₂的物质的量为1.2mol。则该温度下反应的平衡常数K=

（2） 氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

①为提高SO₂的吸收效率η。可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、

②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为

③pH=7时，溶液中 =

（3） 电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄。

①阴极的电极反应式为

②每处理含19.2gSO₂的烟气，理论上回收S、H₂SO₄的物质的量分别为、。

（1） 上述 3 个反应都属于化合反应，其中属于氧化还原反应的是(填写编号)，判断依据是。从上述 3 个反应可以得出“化合反应”和“氧化还原反应”的关系是。

（2） 反应②是接触法制硫酸工艺中的主要反应，通常在 450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃ (g) +190 kJ

①写出该反应的平衡常数表达式 K=。

②该热化学方程式的意义是。

③实际生产中通过热交换器，把反应产生的热量及时导出用来预热进入转化器的原料气。该方法既加快了反应速率，又促使化学平衡向生成 SO₃ 的方向移动。请结合反应说明这样操作的原理。

（3） 在一定条件下的某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO₂、O₂、SO₃ 物质的量变化如图所示。

①反应处于平衡状态的时间是。

②反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是。

③工业制硫酸排出的尾气中的 SO₂ 可以用氨水吸收， 最终得到 NH₄HSO₃ 溶液，写出该溶液中的电荷守恒的表达式为。

（1） I.CO和H₂在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+Q(Q＞0)。523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应，反应进行至5min时达到平衡状态，此时测得H₂的体积分数为50%。

在0~5min内，H₂的平均反应速率v(H₂)= 。

（2） 在523K时，上述反应的平衡常数K=，若反应的平衡K值变大，下列说法正确的是(填编号)。

A．一定向正反应方向移动    B．平衡移动时，逆反应速率始终增大

C．一定向逆反应方向移动    D．平衡移动时，正反应速率始终减小

（3） 下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______(填编号)。

（4） Ⅱ.用CO₂和H₂制备CH₃OH，可实现CO₂的资源化利用，涉及的反应如下：

主反应：

副反应：

将反应物混合气体按进料比n(CO)：n(H₂)=1:3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。

不同温度下，CO₂的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。实际生产中，保持压强不变，相对反应时间内不同温度下CH₃OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH₃OH的产率最大，可能的原因是。

合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的CO₂ ， 从而实现CO₂的减排。

（5） 碳酸钾溶液吸收CO₂的离子反应方程式为，某研究小组用200mL 1.5mol/LK₂CO₃溶液吸收了3.36L的CO₂ (标准状况)，形成溶液中的溶质是(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是(填编号)。

a. c(K⁺)+c(H⁺)=c(CO )+c(HCO )+c(OH^-)

b. 3c(K⁺)=4c(CO )+4c(HCO )+4c(H₂CO₃)

c. c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO )＞c(CO )＞c(H⁺)

（1） “酸浸”过程中 SbCl₅和 Sb₂S₃ 发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质，则该反应的化学方程式为。

（2） 滤渣 I 的成分是(填化学式)。

（3） 浸出液中加入适量 Sb 的目的是。

（4） 已知在沉淀铜、铅前，溶液中 c(Cu²⁺ )=0.008mol·L^-1 ， c(Pb²⁺ )=0.065mol·L^-1。沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是(填化学式)；当溶液中 c(Pb²⁺ )= 4.5×10^-4 mol·L^-1 时，溶液中 c(Cu²⁺ )= mol·L^-1。

（5） “除砷”过程中用到的 NaH₂PO₂溶液呈弱碱性且不与 NaOH 溶液反应，写出NaH₂PO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（6） 在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为。

（1） “酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是。

（2） 酸浸后，锰主要以Mn^2＋的形式存在，写出相应的离子方程式。

（3） 若氧化后c(Al^3＋)=0.02 mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe^3＋完全沉淀，此时是否有Al(OH)₃沉淀生成？(列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节pH的范围为。

（4） 加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO_3。

①“沉锰”过程中放出CO₂ ， 反应的离子方程式为。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是。

（5） 写出焙烧过程的化学方程式。