题目

烟气中SO2的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。 （1） CO还原法：SO2(g)+2CO(g) S(1)+2CO2(g) ①已知CO(g)、S(l)的燃烧热分别为283kJ•mol-1、529kJ•mol-1 ， 则反应SO2(g)+2CO(g) S(l)+2CO2(g)的△H= ②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO2(g) S(1)+2CO2(g)，平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[ =y]、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转化率：NM(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：NP。 ③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO2 ， 发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(1)+2CO2(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO2的物质的量为1.2mol。则该温度下反应的平衡常数K= （2） 氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。 ①为提高SO2的吸收效率η。可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、 ②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为 ③pH=7时，溶液中 = （3） 电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。 ①阴极的电极反应式为 ②每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为、。 答案： 【1】－37.0kJ·mol－1【2】>【3】<【4】458 【1】调节溶液的pH至6.8以上【2】ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn(HSO3)2【3】32 【1】SO2＋4H＋＋4e－=S↓＋2H2O【2】0.1mol【3】0.2mol

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