高考二轮复习知识点：热化学方程式1

高考二轮复习知识点：热化学方程式1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.          $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

ii.          $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

iii.          $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ·

Ⅲ为积碳反应，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 计算 $\text{[math]}$ 时，还需要利用反应的 $\text{[math]}$

③反应物投料比采用 $\text{[math]}$ ，大于初始反应的化学计量数之比，目的是（选填字母序号）

ａ．促进 $\text{[math]}$ 转化

ｂ．促进 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

ｃ．减少积碳生成

④用 $\text{[math]}$ 可以去除 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 体积分数和 $\text{[math]}$ 消耗率随时间变化关系如下图所示。

从 $\text{[math]}$ 时开始， $\text{[math]}$ 体积分数显著降低，单位时间 $\text{[math]}$ 消耗率（填“升高”“降低”或“不变”）。此时 $\text{[math]}$ 消耗率约为 $\text{[math]}$ ，但已失效，结合化学方程式解释原因：。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，可交替得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
①制 $\text{[math]}$ 时，连接。
产生 $\text{[math]}$ 的电极方程式是。
②改变开关连接方式，可得 $\text{[math]}$ 。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。

2. 综合题

详细信息

硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：。
（2）当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=，判断的依据是。影响α的因素有。
（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为，平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=k( $\text{[math]}$ −1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是。

3. 单选题	详细信息
一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是（） A . 相同条件下Cl₂比HCl稳定 B . 过程I：断裂极性键和非极性键 C . 过程Ⅱ：形成极性键和非极性键 D . 热化学方程式为NH₃(g)+Cl₂(g)→NH₂Cl(g)+HCl(g) △H=+11.3KJ

4. 单选题	详细信息
理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) $\text{[math]}$ HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（） A . HCN和HNC中碳氮键完全相同 B . HCN和HNC互为同素异形体 C . 1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g) D . HCN(g) $\text{[math]}$ HNC(g)＋59.3kJ

5. 单选题	详细信息
下图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

6. 单选题

详细信息

我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成 $\text{[math]}$ 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 1个固态 $\text{[math]}$ 晶胞(如上图)中含14个 $\text{[math]}$ 分子 B . 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 用E表示键能，反应I的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 能与水互溶，主要原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子间形成氢键

7. 单选题	详细信息
下列方程式与所给事实不相符的是（） A . $\text{[math]}$ 通入氯水中，溶液褪色： $\text{[math]}$ B . 酚酞滴入 $\text{[math]}$ 溶液中变为浅红色： $\text{[math]}$ C . 冷凝 $\text{[math]}$ 气体得到 $\text{[math]}$ 液体： $\text{[math]}$ D . 制备 $\text{[math]}$ 时，需除去溶液中的氧气，防止发生： $\text{[math]}$

8. 单选题	详细信息
对于反应4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)，下列说法正确的是（） A . 该反应△S＞0 B . 使用催化剂能降低该反应的△H C . 反应中每消耗1molO₂转移电子数约为4×6.02×10²³ D . 反应的平衡常数为K= $\text{[math]}$

9. 单选题

详细信息

ICl与H₂能发生的总反应为H₂(g)+2ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g) △H<0。

已知：①该反应分两步完成，第一步为 $\text{[math]}$

②两步反应的活化能分别为E_a1、E_a2 ，且E_a1>E_a2

下列判断正确的是（）

A . 总反应中I₂为氧化产物 B . 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C . 已知键能： $\text{[math]}$ ，可推知键能H-Cl<I-Cl D . 第二步的化学方程式可能为 $\text{[math]}$

10. 单选题

详细信息

CO₂还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO₂催化加氢主要反应有：

反应I．CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁= - 49.4 kJ·mol^-1

反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+ H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ ·mol^-1

压强分别为p₁、p₂时，将 $\text{[math]}$ =1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO₂的平衡转化率和CH₃OH、CO的选择性如图所示。CH₃OH(或CO)的选择性= $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 反应CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(g) △H= -8.2 kJ·mol^-1 B . 曲线③、④表示CO的选择性，且p_l＞p₂ C . 相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数K(I)＞K(Ⅱ) D . 保持反应温度不变，使CO₂的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大 $\text{[math]}$ 或增大压强

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