备考2020年高考化学二轮专题 17 无机实验综合

备考2020年高考化学二轮专题 17 无机实验综合
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

详细信息

室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用下图装置制备纯净的CO₂

①丙装置的名称是，乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。

②若CO₂中混有HCl，则HCl与Na₂O₂反应的化学方程式为。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂ ，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO₂的转化率是。

2. 实验探究题

详细信息

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：

（1）右图中甲为滴定管，乙为滴定管(填“酸式”或“碱式”)
（2）实验中，需要润洗的仪器是：。
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是。
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/l。

3. 实验探究题

详细信息

50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－¹NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

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（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替，原因是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^－¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”）。

4. 综合题

详细信息

某氯化铁（FeCl₃）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

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（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。
（2）写出加入氯水发生的离子反应方程式。
（3）写出加入过量氨水发生的离子反应方程式。
（4）写出灼烧发生反应的化学方程式。
（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（6）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（7）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是。

5. 实验探究题

详细信息

硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂ 和 O₂ 。为了验证 AgNO₃ 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：

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实验步骤：

a．仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；

b．称取 AgNO₃ 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N₂ ，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；

c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。

请回答下列问题：

（1）使用酒精灯对AgNO₃固体加热的操作方法是。
（2）步骤a的操作目的是。
（3）步骤b中先通一段时间的N₂的目的是。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为。
（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO₃固体受热分解的化学方程式。
（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？。

6. 单选题	详细信息
下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L^-1的是（） A . 将20 g NaOH溶解在500m水中 B . 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液 C . 将62.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mL D . 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中

7. 实验探究题

详细信息

某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，反应的化学方程式为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）装置①中浓硫酸的作用是。
（2）若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的（填“B”或“C”）；
（3）收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈色。
（4）实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为mol/L(气体为标准状况下的体积)

8. 单选题	详细信息
下列图示实验合理的是（） A . 图1为证明非金属性强弱：Si<C<S B . 图2为制备少量氧气 C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液 D . 图4制备并收集少量NO₂气体

9. 综合题

详细信息

绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是。

②装置C的作用是。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H^＋；检验“矾精”中含有SO₄²^－的方法是。
（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe₂O₃)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。

10. 实验探究题

详细信息

实验室需要480mL1 mol·L^－¹ NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。

A . 19.2g B . 20g C . 19.2g~20g D . 大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。

A . 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质 B . 用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C . 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D . 定容时仰视刻度线 E . 用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈 F . 配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同学用密度为1.2g/cm³ ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL。

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