题目

下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：       族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素⑤原子的核外电子排布式  ▲  ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲  ； （2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式       ▲      ； （3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为       ▲            ； （4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于  ▲     晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是            ▲           。 答案：（1）1s22s22p3 ，     （2）．Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O （3）共价键（或非极性共价键） （4）原子。 测定熔融状态下该物质的导电性，如果不导电，说明是共价化合物，与NaCl晶体类型不同（其他合理答案同样给分）。（每空均2分） 入选理由：把“物质结构”知识的考察，结合必修内容，比较全面。 解析:做这个题目是，不妨先把①-⑩所代表的元素列出来，依次为，（1）就可以写出来N :1s22s22p3, ⑥与①形成的10电子阴离子就是,所以电子式就为，（2）不妨先写出这个方程式，进而写出其离子方程式，这个时候我们只要不换成Be（OH）2，就可以写出；（3）元素⑨形成的单质是硫的单质，只存在共价键，也可以说非极性共价键；（4）④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，以上信息可以确定该晶体是原子晶体。NaCl是离子晶体，判断一种晶体是不是离子晶体，就2看其在熔融状态下是否导电。

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