山西省太原市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

山西省太原市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 B . 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体 C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D . 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

2. 单选题

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下列有关有机物的说法正确的是（）

A . 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴 B . 分子式为C₄H₆Cl₂O₂含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构) C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等 D . HOCH₂COOH在一定条件下可与O₂、NaHCO₃溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同

3. 单选题

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下列所示物质的工业制备方法合理的是（）

A . 制Si：SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si B . 制H₂SO₄：黄铁矿 $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . 卤水中提取Mg：卤水(主要含MgCl₂) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg D . 侯氏制碱法：饱和食盐水 $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃

4. 单选题

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在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为：OHC-CHO+2Cl₂+2H₂O $\text{[math]}$ HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（）

A . Pt₁的电极反应为：2H₂O+ 2e^-=2OH^-+H₂↑ B . 盐酸起提供Cl^- 和增强导电性的作用 C . 每消耗0.1mol乙二醛，在Pt₁极放出2.24 L 气体(标准状况) D . 每得到1mol乙二酸将有2 mol H⁺从右室迁移到左室

5. 单选题

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X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（）

A . 元素Z的最高正价为+6 B . F中含有共价键和离子键 C . 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7 D . 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×10²³

6. 单选题

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下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	配制100g4%的NOH溶液	称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B.	分离KClO₃与MnO₂制取O₂后的残渣	溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO₂ ，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO₃
C	证明Ksp(BaSO₄)<Ksp(BaCO₃)	向BaCO₃溶液中加入饱和Na₂SO₄溶液
D	检验Al和Fe₂O₃反应后固体中是否含Fe₂O₃	取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe₂O₃

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题	详细信息
已知：pK=-lgK，25℃时，二元酸H₂A的pK₁=1.85，pK₂=7.19。25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（） A . a点所得溶液中：Vo=10mL B . C点所得溶液中：c(A^2-)=c(HA^-) C . b点所得溶液中：c(H₂A)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-) D . d点所得溶液中：A^2-的水解平衡常数K₁=1×10^-7.19

8. 实验探究题

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碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：

I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I₂ 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知：I₂与KOH反应产物之一是KIO₃)；

II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；

III.反应结束后，向装置C中加入稀H₂SO₄酸化，水浴加热；

IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）检查装置A气密性的方法是，步骤I控制KOH溶液过量的目的是。
（2）装置B的作用是，装置D中盛放的溶液是。
（3）写出装置C中H₂S和KIO₃反应的离子方程式：。
（4）步骤III中水浴加热的目的是除去 (填化学式)。
（5）由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO₄^2-)制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的 (填化学式，下同)，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体。在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中含有。

9. 综合题

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硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)

A . 10 mL B . 25 mL C . 50 mL D . 100 mL
（2）加入的NaClO 可与酸解液中Mn²⁺ 反应：Mn²⁺ + ClO^-+H₂O= MnO₂↓+ 2H⁺ + Cl^- ，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。该步骤中，物质X是(填化学式)。
（3） “滤渣”中除MnO₂、CaSO₄ 外还有。(填化学式)
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：
温度/℃
40
50
60
70
溶解度/g
MgSO₄
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO₄
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：。
（5） “操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是。
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O 为147.6 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为%。

10. 实验探究题

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氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理：

I.催化还原法：在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应：

2NO(g) + 2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + 2CO₂(g) △H₁

（1）已知：①N₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₂=+180kJ/mol
②CO与O₂ 反应相关的化学键键能数据如下：
化学键
O=O
C=O
C≡O
键能/(kJ/mol)
497
803
1072
则△H₁=。
（2）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示：
①该反应的平衡常数K=(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为。
②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N₂ ，则此时反应的v_正 v_逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是。
③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是。
（3） II.利用电化学原理，将NO₂、O₂ 和熔融KNO₃制成燃料电池，其原理如图3。
该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为。相同条件下，消耗的O₂ 和NO₂ 的体积比为。

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