题目

氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理：I.催化还原法：在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)   △H1 （1） 已知：①N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H2=+180kJ/mol②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下：化学键O=OC=OC≡O键能/(kJ/mol)4978031072则△H1=。 （2） 在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示：①该反应的平衡常数K=(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为。②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2 ， 则此时反应的v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是。③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的(填字母)。④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是。 （3） II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为。相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为。 答案： 【1】-751kJ/mol 【1】0.0347【2】0.02 mol/(L·min)【3】<【4】生成物浓度增大，平衡逆向移动【5】B【6】NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行 【1】NO2-e-+NO3-=N2O5【2】1：4

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