2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期开学化学试卷

2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期开学化学试卷
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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下列说法不正确的是（）

A . 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B . 移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 C . 红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程 D . 为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。

2. 单选题

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日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　　）

A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂ D . 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

3. 单选题

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根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.099

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或

最低化合价

﹣2

﹣1

﹣2

（　　）

A . 元素②⑥形成的化合物具有两性 B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

4. 单选题

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）

A . 金刚石属于金属单质 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . CCl₄是一种化合物 D . 这个反应是置换反应

5. 单选题	详细信息
N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（） A . 7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A B . 标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1N_A C . 1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A D . 0.1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为0.3N_A

6. 单选题	详细信息
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A . 加水稀释 $\text{[math]}$ 增大的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、AlO₂^﹣ B . 常温下 $\text{[math]}$ =0.1 mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃²^﹣、NO₃^﹣ C . 铁片加入产生气泡的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^﹣、NO₃^﹣ D . NaHCO₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Al³⁺

7. 单选题	详细信息
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（） A . 迷迭香酸属于芳香烃 B . 迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应 C . 1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应 D . 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应

8. 实验探究题

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四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl₄为无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

（1）装置D的名称为；
（2）冷凝水应从（填“a”或“b”）口进入F中；
（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；
（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl₄外，可能得到的副产物为；
（5）装置E中加热的目的是、；
（6）装置H中盛放足量的FeBr₂溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为．
（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为．
（8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl₄ ，则SnCl₄的产率为．（已知SnCl₄相对分子质量为261）

9. 综合题

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硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．

（1）研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染．NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH₃消除NO的反应原理（不用注明反应条件）．
②曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是．
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^﹣⁴mg/m³ ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m³•s）．
（2） NO、NO₂混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃ ，若吸收的溶液中NO₂^﹣的浓度为ag•L^﹣¹ ，要使1m³该溶液中的NO₂^﹣完全转化为NH₄NO₃ ，至少需通入标准状况下的O₂L．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3） SO₂被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO₃溶液，工业上可电解NaHSO₃得到重要化工产品Na₂S₂O₄ ．
①NaHSO₃溶液中离子浓度大小为．
②写出生成S₂O₄²^﹣的电极反应式．

10. 综合题

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煤化工中两个重要反应为：

①C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣¹ ，

②CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）．

（1）下列说法正确的是．

A . 当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度 B . 反应②的熵变△S＞0 C . 反应①中增加C固体的量能增大反应速率 D . 在反应中②及时分离出产生的H₂对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为．
（3）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
CO
H₂O
H₂
CO₂
I
650
4
2
1.6
1.6
5
Ⅱ
900
2
1
0.5
0.5
3
Ⅲ
900
a
b
c
d
t
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H₂O的平均反应速率为．
②CO（g）和H₂O（g）反应的△H0 （填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂ ，平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4） CO、H₂可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣mkJ•mol^﹣¹
反应②：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣nkJ•mol^﹣¹
反应③：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
则m与n的关系为．

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