题目

碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)；II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；IV.冷却，过滤得KI粗溶液。 （1） 检查装置A气密性的方法是，步骤I控制KOH溶液过量的目的是。 （2） 装置B的作用是，装置D中盛放的溶液是 。 （3） 写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式： 。 （4） 步骤III中水浴加热的目的是除去 (填化学式)。 （5） 由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的 (填化学式，下同)，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体。在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中含有。 答案： 【1】分液漏斗注入水后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下，说明气密性良好【2】确保碘充分反应 【1】除去H2S气体中的HCl【2】氢氧化钠溶液 【1】IO3-+3H2S=3S↓+I-+3H2O 【1】H2S 【1】BaCO3【2】I2(或KI3)

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