高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用4

高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用4
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂

2H⁺+2CrO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O

相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：

（1）步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是。
（2）下列说法正确的是______。

A . 步骤II，低温可提高浸取率 B . 步骤II，过滤可除去NaFeO₂水解产生的Fe(OH)₃ C . 步骤III，酸化的目的主要是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇ D . 步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃
（3）步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →→→→→重结晶。
a.50℃蒸发溶剂；

b.100℃ 蒸发溶剂；

c．抽滤；

d．冷却至室温；

e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
（4）为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，错误的是。

A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
（5）该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是。

2. 综合题

详细信息

氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：

I.将浓H₂SO₄、NaNO₃、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶口。

II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸馏水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是、,仪器b的进水口是（填字母）。
（2）步骤I中，需分批缓慢加入KMnO₄粉末并使用冰水浴，原因是.
（3）步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是＿.
（4）步骤III中，H₂O₂的作用是（以离子方程式表示）.
（5）步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO₄^2-来判断。检测的方法是.
（6）步骤V可用pH试纸检测来判断Cl^-是否洗净，其理由是.

3. 实验探究题

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化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
A． B． C． D． E.
（2） B中使用雾化装置的优点是。
（3）生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。
（5）无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。

A . 偏高 B . 偏低不变

4. 综合题

详细信息

碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

（1）步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；
（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

A . B . C . D .
（3）指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；
（4）产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 $\text{[math]}$ 质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

5. 实验探究题

详细信息

胆矾( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $\text{[math]}$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
（2）将 $\text{[math]}$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。
（3）待 $\text{[math]}$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $\text{[math]}$ ，冷却后用 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 为3.5～4，再煮沸 $\text{[math]}$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $\text{[math]}$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $\text{[math]}$ 的作用是。
（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $\text{[math]}$ ，加入胆矾后总质量为 $\text{[math]}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $\text{[math]}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

6. 实验探究题

详细信息

$\text{[math]}$ 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 $\text{[math]}$ 。已知：

① $\text{[math]}$ ，合适反应温度为 $\text{[math]}$ ；副反应： $\text{[math]}$ 。

②常压下， $\text{[math]}$ 沸点 $\text{[math]}$ ，熔点 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 沸点2.0℃，熔点 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

（1） ①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用。
（2）有关反应柱B，须进行的操作是_______。

A . 将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B . 调控进入反应柱的混合气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例 C . 调控混合气从下口进入反应柱的流速 D . 将加热带缠绕于反应柱并加热
（3）装置C，冷却液的温度通常控制在 $\text{[math]}$ 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 $\text{[math]}$ 含量，可采用的方法是。
（4）将纯化后的 $\text{[math]}$ 产品气化，通入水中得到高纯度 $\text{[math]}$ 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 $\text{[math]}$ 时，可将 $\text{[math]}$ 浓溶液用 $\text{[math]}$ 萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→→→e→d→f→。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b.将溶液和 $\text{[math]}$ 转入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇

f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
（5）产品分析：取一定量 $\text{[math]}$ 浓溶液的稀释液，加入适量 $\text{[math]}$ 、过量 $\text{[math]}$ 溶液及一定量的稀 $\text{[math]}$ ，充分反应。用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生 $\text{[math]}$ 的反应(不考虑 $\text{[math]}$ 与水反应)：
$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

实验数据如下表：

加入量 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

滴定Ⅰ测出量 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

滴定Ⅱ测出量 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是。

②高纯度 $\text{[math]}$ 浓溶液中要求 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均以 $\text{[math]}$ 计)。结合数据分析所制备的 $\text{[math]}$ 浓溶液是否符合要求。

7. 单选题

详细信息

下列实验对应的结论正确的是（）

选项

实验

2NO₂(g)(红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(无色)

有白色沉淀产生

均有白色沉淀

产生白色沉淀(AgSCN)

结论

正反应放热

白色沉淀一定

是BaSO₃

待测液中含有Cl^-和SO $\text{[math]}$

Ag⁺与Fe²⁺不反应

A . A B . B C . C D . D

8. 单选题	详细信息
X为含Cu²⁺的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是（） A . ①中发生反应：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH $\text{[math]}$ B . 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C . X中所含阴离子是SO $\text{[math]}$ D . X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

9. 单选题

详细信息

完成下列实验所选择的装置正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验	准确量取一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液	高温熔融烧碱	用图示的方法检查此装置的气密性	蒸发 $\text{[math]}$ 溶液制取无水 $\text{[math]}$
装置

A . A B . B C . C D . D

10. 单选题

详细信息

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	海带提碘中反萃取获得碘	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
B	滴定法测定 $\text{[math]}$ 含量	酸式滴定管、烧杯、胶头滴管	$\text{[math]}$ 标准溶液
C	比较Mg、Al金属性的强弱	试管、胶头滴管	$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、浓NaOH溶液
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果	试管、胶头滴管	$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、5% $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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