【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题08 铜及其化合物

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题08 铜及其化合物
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（　　） A . Cu B . S C . CuS D . Cu₂S

2. 单选题

详细信息

某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是

（）

A . ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO₂ B . ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO₃）₂+4H₂SO₄=4CuSO₄+2NO↑+4H₂O C . ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D . 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

3. 单选题	详细信息
铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（） A . 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu₂O B . 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C . 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色 D . 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO₄溶液

4. 单选题

详细信息

用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置	步骤	操作	现象
	①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	③	一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变为红棕色

下列说法错误的是（）

A . ①中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O B . ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO₂与H₂O反应导致压强减小 C . ③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO D . 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生

5. 单选题

详细信息

10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO₄溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号	1	2	3	4
滴加NaOH溶液的量	2滴	6滴	12滴	16滴
立即观察沉淀的颜色	浅绿色	浅绿色	蓝色	蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色	浅绿色	浅绿色	黑色	黑色

取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列说法错误的是（）

A . 由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜 B . CuSO₄溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物 C . 试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ CuO+H₂O D . 取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

6. 单选题

详细信息

$\text{[math]}$ 的结构式如下图， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 会发生分解．下列推测合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 是离子晶体，熔点高，硬度大 B . $\text{[math]}$ 加热可能生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分解的产物可能为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同类化合物 $\text{[math]}$ 分解温度更高 D . $\text{[math]}$ 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为 $\text{[math]}$ 浓度减小

7. 单选题	详细信息
碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c·xH₂O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是（） A . FeCl₃的作用是增强盐酸的氧化性 B . 加入少量CuO目的是为了除去Fe³⁺ C . 石灰乳可用纯碱代替 D . 若制备1mol的CuCl₂ ，理论上消耗11.2L空气

8. 单选题	详细信息
青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃。下列说法错误的是（） A . 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B . 青铜的熔点低于纯铜 C . 可用FeCl₃溶液清除青铜器的铜锈 D . 古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化

9. 实验探究题

详细信息

氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题：

（1） I．氯化亚铜的制备
方案一：SO₂还原氯化铜制备CuCl。
装置乙中发生反应的离子方程式为。反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。“过滤”操作最好选用下列装置中的(填字母)，“洗涤”时用乙醇代替蒸馏水的优点是。
方案二：高温加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)制备CuCl，装置如图(加热及夹持仪器省略)。
（2）检查装置气密性后加入药品，通入干燥HCl，加热，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化为。停止加热，冷却后改通N_2.实验中通入HCl的目的是。
（3） Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的FeCl₃溶液中得V₁mL待测液，从中量取V₂mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L^-l硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为%。
(已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^- ， Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)
下列有关滴定的说法错误的是(填字母)。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低

10. 实验探究题

详细信息

某小组探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应物，开展如下活动。
【理论预测】
预测
反应的离子方程式
实验现象
1
$\text{[math]}$
生成绿色沉淀
2
$\text{[math]}$

3
$\text{[math]}$
生成红色沉淀
4

生成白色沉淀( $\text{[math]}$ )

（1）预测2中的实验现象为。
（2）预测4中反应的离子方程式为。
（3）【实验探究】
实验1
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
立即生成橙黄色沉淀， $\text{[math]}$ 后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡 $\text{[math]}$ 沉淀全部变为白色
$\text{[math]}$ 溶液
为证明实验1中白色沉淀为 $\text{[math]}$ ，设计实验如下。
①已知 $\text{[math]}$ 在水中呈无色。实验2总反应的离子方程式为。
②为证明深蓝色溶液中含有 $\text{[math]}$ ，进一步实验所需的试剂为(填化学式)。
（4）【进一步探究】查阅资料获知橙黄色沉淀可能为 $\text{[math]}$ 。在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验。
离心分离的目的是加快过滤速度，防止。
（5）已知 $\text{[math]}$ 。实验3能否证明橙黄色沉淀中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，结合实验现象做出判断并说明理由。
（6）橙黄色沉淀转化为 $\text{[math]}$ 的原因可能是 $\text{[math]}$ 提高了 $\text{[math]}$ 的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
实验4
装置
试剂a
试剂b
电压表读数
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
X
$\text{[math]}$
①表中X为。
②能证实实验结论的实验现象为。
【解释和结论】综上， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。