河北省保定市2020年高考化学一模试卷(全国I卷）

河北省保定市2020年高考化学一模试卷(全国I卷）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法不正确是（）

A .

邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法 B .

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料 C .

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质 D .

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒

2. 单选题	详细信息
有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确是（）甲乙丙 A . 三种物质的分子式均为C₅H₈O₂ ，互为同分异构体 B . 甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面 C . 三种物质均可以发生氧化反应和加成反应 D . 三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

3. 单选题

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下列有关实验操作的说法正确是（）

A . 向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体 B . 为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用 C . 将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质 D . 中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

4. 单选题

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苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

+(CH₃CO)₂O $\text{[math]}$ +CH₃COOH

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确是（）

A . 气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍 B . 1mol苯所含的化学单键数目为12 N_A C . 0.5mol乙酸酐中含有的电子数目为27 N_A D . 1L2mol/LCH₃COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N_A

5. 单选题

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已知某二元酸H₂MO₄在水中电离分以下两步：H₂MO₄⇌H⁺+HMO₄^- ， HMO₄^-⇌H⁺+MO₄^2-。常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO₄溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确是（）

A . 该氢氧化钠溶液pH=12 B . 图像中F点对应的溶液中c(OH^-)>c(HMO₄^-) C . 滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大 D . 图像中G点对应的溶液中c(Na⁺)=c(HMO₄^-)+2c(MO₄^2-)

6. 单选题

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科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确是（）

A . 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si⁴⁺优先于Cu²⁺被还原 B . 液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极 C . 电流强度的大小不会影响硅提纯速率 D . 三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

7. 单选题

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短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO₃>HNO₃)。下列说法正确是（）

A . 简单离子半径：Y>Z>M>X B . 简单气态氢化物的热稳定性：M>X C . 加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液 D . 常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大

8. 综合题

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随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8和Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14

回答下列问题：

（1）废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是。
（2）写出铅膏脱硫时的离子方程式。
（3）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是。

（4）某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：

离地面高度	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
铅的浓度(μg/cm³)	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

①该同学探究的课题名称为。

②分析以上实验数据，可以得出的结论是。

③造成此结果的原因可能是。

（5）在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：

上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会 (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

9. 实验探究题

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有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO₂性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器)。

实验步骤如下：

(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

(二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；

(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

(五)实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在。
a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间
（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是。
（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是。
（4）步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。
（5）在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是。尾气中主要含有NO₂和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为。
（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是。

10. 综合题

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CO和H₂是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题：

（1）制备该合成气的一种方法是以CH₄和H₂O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

CH₄ (g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂ (g)的热化学方程式为。
（2）工业乙醇也可用CO和H₂合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K₂Cr₂O₇溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应生成CO₂、Cr₂(SO₄)₃等物质，写出其化学方程式。
（3）为了检验由CO和H₂合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4. 08 g，又知生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3：4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为。
（4） CO₂和H₂合成甲醇涉及以下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂ ，测得不同温度下，体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：

①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是；

A．生成3mol O-H键，同时断裂3mol H-H键 B．容器中气体的压强不再变化

C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．CH₃OH的浓度不再改变

②比较T₁与T₂的大小关系：T₁ T₂ (填“<”、“=”或“>”)。

③在T₁和P₂的条件下，向密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为，保持T₁和此时容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol H₂ ，设达到平衡时CO₂的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子 (不必化简，可以不带单位)。

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