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安徽省宣城市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

安徽省宣城市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
授权方式：免费下载
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题 详细信息
化学与生活密切相关。下列说法中正确的是（   ）
A . 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B . 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C . 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D . 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用
2. 单选题 详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（   ）
A . 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NA B . 标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA C . 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA D . 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA
3. 单选题 详细信息
与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是（   ）

A . 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B . 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快 C . 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D . 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
4. 单选题 详细信息
某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（   ）

A . 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－ B . 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C . 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D . 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
5. 单选题 详细信息
多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是（   ）

A . 甲在苯环上的溴代产物有2种 B . 1mol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2 C . 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D . 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
6. 单选题 详细信息
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是（   ）
A . W与X可形成3种以上化合物 B . W、X、Y只能形成1种二元酸 C . Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物 D . X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
7. 单选题 详细信息
t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是（   ）

A . 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－) B . t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13 C . t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7 D . t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%
8. 实验探究题 详细信息
亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

  1. （1） 仪器a的名称是。
  3. （2） A中实验现象为。
  5. （3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
    A . P2O5 B . 无水CaCl2 C . 碱石灰 D . 浓硫酸
  7. （4） E中发生反应的离子方程式为。
  9. （5） 从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?。
  11. （6） 已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

    为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象，该样品中NaNO2纯度为(保留一位小数)。
9. 综合题 详细信息
二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
  1. （1） I：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数)

    为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置

    在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。

  3. （2） 在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

    ①表中：a=；b=。

    ②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=；Kp1Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

    ③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

  5. （3） 将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：

    Ⅱ：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)    △H2    K2(浓度平衡常数)

    Ⅲ：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)    △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数)

    △H2=；K3=(用含有K1、K2的表达式表示)。
10. 综合题 详细信息
             
  1. （1） Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：

    阴极反应式为。

  3. （2） 精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是。
  5. （3） Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]为原料生产“钯金”，流程如下：

    定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。

  7. （4） “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
  9. （5） 为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法。
  11. （6） 写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。
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