题目

二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下： （1） I：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数) 为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置 在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。 （2） 在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表： ①表中：a=；b=。 ②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=；Kp1Kp2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。 （3） 将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下： Ⅱ：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)    △H2    K2(浓度平衡常数) Ⅲ：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)    △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数) △H2=；K3=(用含有K1、K2的表达式表示)。 答案： 【1】丙＞甲＞乙 【1】118.62kJ【2】40%【3】135MPa-1【4】＞【5】＞ 【1】-41.8 kJ·mol－1【2】K1K22

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