题目

将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（　　） A．10.6g    B．12.0g    C．13.0g    D．13.6g 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算；极端假设法． 【分析】此题用极值法．这两种金属与氧气反应，如果全用铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，所以混合金属得到的氧化物质量取值范围为12g～13.6g． 【解答】解：设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y； 2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3 48          80   108           204 7.2g        x    7.2g           y ， x=12g，y=13.6g 由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间． 故选C． 【点评】本题涉及知识点简单，但要学会巧用极值法解题，是解答本题的关键所在． 　

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