高考二轮复习知识点：中和滴定4

高考二轮复习知识点：中和滴定4
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：

（1）生产Na₂S₂O₅ ，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式。
（2）利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₃的工艺为：
①pH=4.1时，1中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na₂CO₃ ，固体，并再次充入SO₂的目的是。
（3）制备Na₂S₂O₃ ，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₂和Na₂SO₃阳极的电极反应式为，电解后，室的NaHSO₃浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₃。
（4） Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L^-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为g·L^-1(以SO₃计)。

2. 综合题

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$\text{[math]}$ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用 $\text{[math]}$ 作感光剂，以K₃[Fe(CN₆)]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，显色反应的化学方程式为.
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，检验 $\text{[math]}$ 存在的方法是：。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 $\text{[math]}$ 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 $\text{[math]}$ 酸化，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀 $\text{[math]}$ 酸化，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，该晶体中铁的质量分数的表达式为。

3. 单选题

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已知：在室温下有以下平衡：

编号	平衡方程式	平衡常数
①	HCN $\text{[math]}$ H⁺+CN^-	K_a= 1×10 ^-10
②	H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^-	K_w=1×10 ^-14
③	CN^-+H₂O $\text{[math]}$ HCN+OH^-	K =？

则下列判断错误的是（）

A . ①的ΔS >0， ΔH>0 B . 用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol•L^－1HCN，可用甲基橙做指示剂 C . 0. 2mol•L^－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性 D . 0. 2mol•L^－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H⁺)+ c(HCN) = 2c(OH^-)+c (CN^- )

4. 单选题

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以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数： $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$ B . H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹ C . HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻² D . 滴定终点时，溶液中 $\text{[math]}$

5. 综合题

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次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

（1） NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程， $\text{[math]}$ )

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。

6. 单选题

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常温下，用 $\text{[math]}$ 氨水滴定 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液，下列说法错误的是( )

A . 在氨水滴定前， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中 $\text{[math]}$ B . 当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

7. 实验探究题

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某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

Ⅰ．称取a g样品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去过量的H₂O₂ ，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH₄F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F⁻与Fe³⁺生成稳定的FeF₆³⁻（无色）。

ⅱ．I₂在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I₂+I⁻ ⇌ I₃⁻（棕黄色）。

ⅳ．I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆（无色）。

（1） Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。
（2） Ⅱ中Cu²⁺和I⁻反应生成CuI白色沉淀和I₂。
①加入NH₄F溶液的目的是。

②Cu²⁺和I⁻反应的离子方程式是。

③加入过量KI溶液的作用是。
（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和I₃⁻ ，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。
（4）样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。

8. 单选题

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常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H₂A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（）

A . H₂A $\text{[math]}$ H⁺+HA^- B . K_a(HA^-)的数量级为10^-5 C . 滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液 D . V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)

9. 单选题

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根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲是常温下用 0.1000 mol·L^－¹ NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L^－¹ CH₃COOH 的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点 B . 图乙是 1mol X₂(g)、1mol Y₂(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C . 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO₃(s)⇌ CaO(s)＋CO₂(g)反应时c(CO₂)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D . 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O₂的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O₂生成

10. 单选题	详细信息
常温下， $\text{[math]}$ ，分别向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是( ) A . a点溶液中存在： $\text{[math]}$ B . a、b点溶液中钠离子浓度的关系为： $\text{[math]}$ C . c点溶液中存在： $\text{[math]}$ D . d点溶液中： $\text{[math]}$

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