题目

次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠. （1） NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。 （2） 二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为   准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 ①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程， ) ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。 答案： 【1】Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O【2】NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 【1】n(S2O32-)=0.1000mol×L-1×0.02000L=2.000×10-3mol 根据物质转换和电子得失守恒关系： C3N3O3Cl2−~2HClO~2I2~4S2O32− 得 n(Cl)=0.5n(S2O32−)=1.000×10−3mol 氯元素的质量: m(Cl)=1.000×10−3mol×35.5g⋅mol−1=0.03550g 该样品的有效氯为： 0.03550g1.1200g×25.0mL250.0mL×2×100%=63.39% 该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品【2】偏低

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