题目

某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下： Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2 ， 冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中； Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点； Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。 已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。 ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。 ⅲ．I2+I− ⇌ I3−（棕黄色）。 ⅳ．I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6（无色）。 （1） Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。 （2） Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。 ①加入NH4F溶液的目的是。 ②Cu2+和I−反应的离子方程式是。 ③加入过量KI溶液的作用是。 （3） 室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3− ， 使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。 （4） 样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。 答案： 【1】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 【1】将溶液中的Fe3+转化为FeF63−，防止其氧化I−【2】2Cu2++4I−=2CuI↓+I2【3】将Cu2+充分还原为CuI；I−与I2结合生成I3−，减少I2的挥发 【1】将CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，释放出吸附的I2和I3−，提高测定结果的准确程度 【1】(63.5×5×cv×10−3× 2a )×100%

查看本题答案和解析