山东省济宁市兖州区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

山东省济宁市兖州区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[ $\text{[math]}$ 阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知 $\text{[math]}$ 时刻为使用催化剂。下列说法正确的是（）

A . B的起始物质的量为0.02 mol B . 若 $\text{[math]}$ s，生成物C在 $\text{[math]}$ 段的化学反应速率为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能为降温 D . $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B

2. 实验探究题

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某小组利用 $\text{[math]}$ 溶液与用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：

编号	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水体积 $\text{[math]}$	温度/℃
编号	浓度 $\text{[math]}$	体积 $\text{[math]}$	浓度 $\text{[math]}$	体积 $\text{[math]}$	蒸馏水体积 $\text{[math]}$	温度/℃
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	3.0	0.010	4.0	$\text{[math]}$	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

（1）该探究实验判断反应快慢的需测量的物理量是：。
（2）实验①测得反应所用的时间为 $\text{[math]}$ ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
（3）已知 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 逸出，该反应的离子方程式为，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 初始的物质的量需要满足的关系为。
（4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号)；欲通过实验编号①②探究 $\text{[math]}$ 浓度对化学反应速率影响，则 $\text{[math]}$ 。
（5）该小组通过分析室温下反应速率走势(如图)，认为 $\text{[math]}$ 时间内速率变快除反应放热温度升高外还有其他原因，若想验证这一原因，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是____(填字母)。

A . 硫酸钾 B . 硫酸锰 C . 稀硫酸 D . 氯化锰

3. 单选题	详细信息
向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH^-)>c(H⁺)的是（） A . NaHSO₄固体 B . 将水加热煮沸 C . NaClO固体 D . 氨气

4. 单选题

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从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）

A . 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B . 神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂N₂O₄转化为NO₂ C . 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D . NH₄Cl溶液可作焊接金属的除锈剂

5. 单选题

详细信息

已知某容器中存在反应， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 保持恒容，向容器中充入 $\text{[math]}$ ，各种物质的物质的量浓度均增大 B . 保持恒温，增大压强， $\text{[math]}$ 物质的量浓度减小 C . 保持恒容，降低温度，气体的平均相对分子质量变大 D . 当容器内颜色不再变化时，两反应均达到平衡状态

6. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 若反应 $\text{[math]}$ 在常温下能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C . 其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率 D . 配置 $\text{[math]}$ 溶液时，为了加快溶解，可在热水中溶解再冷却

7. 单选题

详细信息

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）
①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 CO₂的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变

A . ①②③⑤⑦ B . ①②⑤⑦ C . ①⑤⑥ D . 全部

8. 单选题

详细信息

25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
H₂R
K_a=1.8×10^-5
K_a1=4.2×10^-7
K_a2=5.6×10^-11
K_a=4.7×10^-8
K_a(HR^-)=0.0118
已知H₂R=H⁺+HR^- ， HR^- $\text{[math]}$ H⁺+R^2-。下列说法错误的是（）

A . NaHR溶液中既存在HR^-的电离也存在HR^-的水解 B . 等浓度溶液的pH：Na₂CO₃>NaClO>CH₃COONa C . 向NaClO溶液中通入少量CO₂ ，漂白性增强的原因是ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO $\text{[math]}$ D . 等浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

9. 单选题

详细信息

液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH₃ $\text{[math]}$ ＋ $\text{[math]}$ 。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10^-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（）

A . 此温度下，液氨的离子积等于1×10^-30 B . 在液氨中放入NaNH₂ ，则液氨的离子积数值将增大 C . 此温度下，在液氨中加入NaNH₂ ，则液氨中c（ $\text{[math]}$ ）＜1×10^-15mol/L D . 在液氨中加入NH₄Cl，则液氨中c（ $\text{[math]}$ ）将大于c（ $\text{[math]}$ ）

10. 单选题	详细信息
已知：①CH₃OH的燃烧热为 $\text{[math]}$ ； ②中和热为 $\text{[math]}$ ； ③ $\text{[math]}$ 下列热化学方程式书写正确的是（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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山东省济宁市兖州区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

以下为试卷部分试题预览

从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（ ）

已知某容器中存在反应， ， 。下列说法错误的是（ ）

下列说法正确的是（ ）

25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。CH3COOHH2CO3HClOH2RKa=1.8×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=4.7×10-8Ka(HR-)=0.0118已知H2R=H++HR- ， HR-H++R2-。下列说法错误的是（ ）

液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（ ）

已知：①CH3OH的燃烧热为；②中和热为；③下列热化学方程式书写正确的是（ ）

从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）

已知某容器中存在反应， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

下列说法正确的是（）

25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
H₂R
K_a=1.8×10^-5
K_a1=4.2×10^-7
K_a2=5.6×10^-11
K_a=4.7×10^-8
K_a(HR^-)=0.0118
已知H₂R=H⁺+HR^- ， HR^- $\text{[math]}$ H⁺+R^2-。下列说法错误的是（）

液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH₃ $\text{[math]}$ ＋ $\text{[math]}$ 。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10^-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（）

已知：①CH₃OH的燃烧热为 $\text{[math]}$ ；
②中和热为 $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$
下列热化学方程式书写正确的是（）