贵州省毕节市2021年高考化学二模试卷

贵州省毕节市2021年高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是（）

A . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 B . “薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 C . “火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO₂、NO₂和CO₂ D . “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故

2. 单选题	详细信息
N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 1.6gO₂和¹⁸O₃的混合物所含质子数和中子数均为0.8N_A B . 常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5N_A C . 常温常压下，2mol NO和1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A D . 0.5 mol Cl₂通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为0.5N_A

3. 单选题	详细信息
中药葛根可合成药物M，其结构如图所示，下列叙述正确的是（） A . M中含有三种官能团 B . M的分子式为C₁₂H₁₂O₆ C . 1molM最多与4mol金属Na反应 D . M能发生取代、加成、消去反应

4. 单选题

详细信息

下列实验操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

向容量瓶中转移液体	实验室制备氨气	除去甲烷中混有的少量乙烯	氯气的净化

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

详细信息

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Y>Z>W>X B . 简单氢化物稳定性：Y>Z>W C . X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D . X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性

6. 单选题	详细信息
我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素，下列说法正确的是（） A . Pd/CFC极为负极 B . 正极的pH减小 C . 图中钾离子移动方向由右向左 D . Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为：CO(NH₂)₂-6e^-+8OH^-=N₂+ $\text{[math]}$ +6H₂O

7. 单选题	详细信息
某温度下，将0.1mol·L^-1一元弱碱(BOH)溶液滴入10mL0.1 mol·L^-1一元酸(HA)溶液中，混合溶液 pH 和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（） A . 曲线M是温度变化曲线，曲线N是PH变化曲线 B . 水的电离程度：b>c>a>d C . c 点存在守恒关系：c(B⁺)=c(A^-) D . b点：c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

8. 综合题

详细信息

某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量Fe₂O₃、CaO、CuO、SiO₂等杂质)脱除燃煤尾气中的SO₂ ，同时制得电池材料MnO_2.工艺流程如下：

（1）滤渣1的成分是(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有(任答一条)。
（2）写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式。
（3）加入碳酸锰的作用。
（4）写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式。
（5）实验室检验钾离子的操作方法是
（6）已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于。(设 $\text{[math]}$ =a，结果用含a的代数式表示)。

9. 实验探究题

详细信息

Fe(OH)₂的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。

方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下：

I.检查装置气密性后，关闭K₂、K₅ ，打开K₁、K₃、K₄_，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。

II.待B中空气排尽后，关闭K₃ ，打开K₂ ，将A中溶液压入B中并观察现象。

III.关闭K₁、K₂ ，打开K₅ ，使C中气体通入B中并观察现象。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，B中长玻璃管的作用。
（2） H₂O₂的电子式。
（3）装置A中金属离子的检验方法。
（4）步骤III装置B中的现象是，其发生反应的化学方程式为。
（5）铁与电源的(填“正”或“负”)极相连。
（6）阴极发生的电极反应方程式。
（7）在标准状况下，当阴极产生 11.2L 气体时，理论上生成g Fe(OH)₂_。

10. 综合题

详细信息

CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

（1）已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-802 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566 kJ·mol^-1

则反应 3CO₂(g)+CH₄(g)=4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH₃=kJ·mol^-1^。
（2）探究反应 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO₂和CH₄各1mol，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

②下列叙述能判断反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)达化学平衡状态的是。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO的体积分数保持不变

C．c(CO)和c(H₂)的比值保持不变

D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键

③在压强为P₁ ，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=；比较x点和y点的速率：xy(填“大于”“小于”或“等于”)；压强p₁P₂(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。
（3） CO₂可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )：c(CO $\text{[math]}$ )=2：1，溶液pH=。(室温下，H₂CO₃的K₁=4x10^-7；K₂=5x10^-11)

高中化学试卷推荐