题目

CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。 （1） 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1 则反应 3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=kJ·mol-1。 （2） 探究反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。 ②下列叙述能判断反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是。 A．混合气体的密度保持不变 B．CO的体积分数保持不变 C．c(CO)和c(H2)的比值保持不变 D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键 ③在压强为P1 ， 温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=；比较x点和y点的速率：xy(填“大于”“小于”或“等于”)；压强p1P2(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。 （3） CO2可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO )：c(CO )=2：1，溶液pH=。(室温下，H2CO3的K1=4x10-7；K2=5x10-11) 答案： 【1】330 【1】大于【2】BD【3】0.1mol•L-1•min-1【4】小于【5】小于【6】同一温度下，P2对应的CH4的转化率较小，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的转化率降低 【1】10

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