题目

某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2 ， 另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)脱除燃煤尾气中的SO2 ， 同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下： （1） 滤渣1的成分是(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有(任答一条)。 （2） 写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式。 （3） 加入碳酸锰的作用。 （4） 写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式。 （5） 实验室检验钾离子的操作方法是 （6） 已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， 欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于。(设 =a，结果用含a的代数式表示)。 答案： 【1】SiO2【2】将矿石粉碎(或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等) 【1】MnO2+SO2=MnSO4 【1】调节溶液的pH，除去溶液中Fe3+ 【1】2 MnO4- +3 Mn2++2H2O= 5MnO2+4 H+ 【1】用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有钾离子 【1】3- lga

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