贵州省贵阳市2021年高考理综-化学一模试卷

贵州省贵阳市2021年高考理综-化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是（）

A . “中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料 B . 北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅 C . 嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源³He，³He与⁴He互为同素异形体 D . “奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能

2. 单选题

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利用如图所示洗气装置，不可以达到除杂目的的是（）

选项	气体(杂质)	广口瓶内的试剂	洗气装置
A	Cl₂ (HCl)	饱和NaCl溶液
B	C₂H₄ (CO₂)	NaOH溶液
C	C₂H₆ (C₂H₄ )	酸性KMnO₄溶液
D	CO₂ (SO₂)	饱和NaHCO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题	详细信息
有机物M是某香水中香料的成分之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是（） A . M属于芳香族化合物 B . M能与金属钠反应产生氢气 C . M中所有的碳原子可能共平面 D . 1molM最多能与3molBr₂发生加成反应

4. 单选题	详细信息
N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 9g¹⁸O₂含有的中子数为4N_A B . 1mol氯气和水充分反应，转移的电子数为2N_A C . 25℃、101 kPa时，22.4L的N₂和CO的混合气体中，原子数为N_A D . 1L1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中所含CH₃COO^-、CH₃COOH的总数为N_A

5. 单选题

详细信息

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列叙述正确的是（）

A . 简单离子半径：Y>Z B . 简单气态氢化物的热稳定性： Y> Z C . W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . 工业上可用电解熔融XZ₃的方法制备单质X

6. 单选题	详细信息
某锂铜二次电池工作质理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列有关说法错误的是（） A . 放电时，N极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu B . Li⁺可以通过陶瓷片，水分子不能 C . 充电时，接线柱B应与电源的负极相连 D . 充电时，M电极发生还原反应

7. 单选题

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25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10^-4、6.2×10^-10 ，稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A . a点所示溶液中c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-) B . a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b C . 向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN^-+H⁺=HCN D . 同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na⁺)>c(CN^-)>c(F^-)> c(OH ^-)> c(H⁺)

8. 实验探究题

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金属锂与干燥、纯净的N₂左500℃左右反应生成氮化锂(Li₃N)，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) ：

查阅资料：

物理性质

金属锂(Li)

熔点180C，沸点1340C

与氨气反应: 2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂↑

氮化锂 (Li₃N)

红色晶状固体，能吸附H₂

①易水解:Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑

②高温时能腐蚀镍、铜、石英等

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）仪器B、F的名称为；两者所盛装的试剂(填“能”或“不能”)交换。
（3） D中所装试剂a为，作用是。
（4）经分析，若将装置D更换为下图所示的装置(填序号)会更合理。
（5）装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O₂ ，装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是。
（6）实验前将24.0 g金属锂置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后，使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则Li₃N的产率约为%。

9. 综合题

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研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可減少碳的排放。回答下列问题；

二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.8 kJ•mol^-1

反应II：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) ∆H₂= +23.4 kJ•mol^-1

反应III：2CO₂(g)+ 6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H₃

（1） △H₃=kJ•mol^-1 ，据此判断该反应在(填“低温”、或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂发生反应I能说明反应I达到平衡状态的是(填字母序号)。
a.容器内混合气体的密度保持不变 b.消耗3molH₂的同时生成1 mol H₂O

c.反应体系总压强保持不变 d. CH₃OH和CO₂的物质的量之比保持不变

（3） T₁K时，将1 mol二甲醚充入某恒容容器中，发生如下分解反应：

CH₃OCH₃(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+ H₂(g)+CO(g)，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

反应时间t/min	0	5	10	15	20	∞
气体总压p_总/kPa	10.0	13.6	15.8	17.7	18.9	20.0

由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数K_p= (kPa)^2. (K_p为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)

（4）恒压下将CO₂和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

a.230℃催化剂CZT b.210℃催化剂CZT

c.230℃催化剂 CZ(Zr-1)T d. 210℃催化剂CZ(Zr-1)T

10. 综合题

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以菱铁矿(主要成分FeCO₃ ，还含有CaCO₃和SiO₂等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：

已知：①K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

②FeO $\text{[math]}$ 在强碱性溶液中稳定，在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解。

回答下列问题：

（1） K₂FeO₄中Fe元素的化合价是；滤渣的主要成分有。
（2） “氧化1”过程所发生反应的离子方程式为；设计方案验证“氧化1”所得的溶液已经不再含有Fe²⁺
（3） NaClO的电子式为； “ 氧化2”过程中生成了Na₂FeO₄和NaCl写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
（4）提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用(填字母序号)和异丙醇。
a.H₂SO₄溶液 b.KOH浓溶液 c.Fe₂(SO₄)₃溶液
（5）加饱和KOH溶液转化为K₂FeO₄后的溶液中，所含的阴离子除FeO $\text{[math]}$ 和OH^-外，一定还含有。
（6）实验室也可按照如图所示的装置模拟电解法制备K₂FeO₄ ，其中阳极的电极反应式是。

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