题目

以菱铁矿(主要成分FeCO3 ， 还含有CaCO3和SiO2等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： 已知：①K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液； ②FeO 在强碱性溶液中稳定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。 回答下列问题： （1） K2FeO4中Fe元素的化合价是 ； 滤渣的主要成分有。 （2） “氧化1”过程所发生反应的离子方程式为；设计方案验证“氧化1”所得的溶液已经不再含有Fe2+ （3） NaClO的电子式为 ； “ 氧化2”过程中生成了Na2FeO4和NaCl写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式 （4） 提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用(填字母序号)和异丙醇。 a.H2SO4溶液          b.KOH浓溶液 c.Fe2(SO4)3溶液 （5） 加饱和KOH溶液转化为K2FeO4后的溶液中，所含的阴离子除FeO 和OH-外，一定还含有。 （6） 实验室也可按照如图所示的装置模拟电解法制备K2FeO4 ， 其中阳极的电极反应式是。 答案： 【1】+6【2】SiO2、CaSO4 【1】4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【2】取少量“氧化1”所得的溶液于试管中，向其中滴加几滴铁氰化钾（K3Fe(CN)6）溶液，若无特征蓝色沉淀生成，则说明溶液中不再含有Fe2+ 【1】【2】2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O 【1】b 【1】SO42- 、Cl- 【1】Fe-6e−+8OH−=FeO42−+4H2O

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