题目

金属锂与干燥、纯净的N2左500℃左右反应生成氮化锂(Li3N)，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) ： 查阅资料： 物理性质 物理性质 金属锂(Li) 熔点180C，沸点1340C 与氨气反应: 2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑ 氮化锂 (Li3N) 红色晶状固体，能吸附H2 ①易水解:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ ②高温时能腐蚀镍、铜、石英等 回答下列问题： （1） 装置A中发生反应的化学方程式为 （2） 仪器B、F的名称为；两者所盛装的试剂(填“能”或“不能”)交换。 （3） D中所装试剂a为，作用是。 （4） 经分析，若将装置D更换为下图所示的装置(填序号)会更合理。 （5） 装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O2 ， 装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是。 （6） 实验前将24.0 g金属锂置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后， 使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则Li3N的产率约为%。 答案： 【1】2NH4Cl+Ca(OH)2Δ __CaCl2+2NH3↑+2H2O 【1】球形干燥管【2】不能 【1】浓硫酸（或浓H2SO4）【2】干燥N2，吸收未反应的NH3 【1】②③ 【1】高温时Li3N可与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃 【1】87.5

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