江西省十五名校联盟2022届高三第二次联考理科综合化学试题

江西省十五名校联盟2022届高三第二次联考理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（）

A . “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 B . “嫦娥五号”携带的月壤中，富含的³He与地球上的⁴He互为同素异形体 C . “奋斗者”载人潜水器下潜深度10 909 m，其所用合金潜孔钻头属于复合材料 D . “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品

2. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 标准状况下，2.24 L的CHCl₃含有C-Cl键的数目为0.3 N_A B . 1 L pH=1的盐酸中含有阴离子总数为0.1N_A C . 1 mol NH₄F固体中含有的共价键数目为5 N_A D . 常温下，18 g水中含有的OH^-数目为10^-7 N_A

3. 单选题	详细信息
五指毛桃汤中含有佛手柑内酯(结构简式如图)。下列有关该化合物的说法正确的是（） A . 该物质的分子式为C₁₂H₁₀O₄ B . 1 mol该物质最多能与6 mol H₂发生加成反应 C . 该物质完全氢化后的产物的一氯代物有11种 D . 该物质分子中所有碳原子一定共平面

4. 单选题

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下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将HI溶液加入Fe(NO₃)₃溶液中，充分反应后再加入CCl₄混合振荡，静置	溶液分层，下层液体显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂
B	过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液不显红色	过量铁与氯气反应的产物为FeCl₂
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH	pH：Na₂SO₃＞CH₃COONa	H₂SO₃酸性弱于CH₃COOH
D	向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水	AgCl溶解而AgI不溶解	相同温度下，K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，0.1 mol·L^-1的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是（）

A . 原子半径和离子半径均满足：E＜C B . 由C，E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离 C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E D . B与D形成的化合物BD₂中原子的最外层都满足8电子稳定结构

6. 单选题

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储量丰富、成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。由于K⁺能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液(KPF₆)的新型双碳电池[碳微球(C)为正极材料，膨胀石墨( $\text{[math]}$ )为负极材料]，充电时总反应为： $\text{[math]}$ +xK⁺+xC+ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +xC(PF₆)，如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 放电时，K⁺在电解液中由A极向B极迁移但并未嵌入碳微球中 B . 充电时，B极的电极反应式为xC(PF₆)+xe^-=xC+ $\text{[math]}$ C . 放电时，每转移0.2mol电子时，电解液增重36.8g D . 充放电过程中， $\text{[math]}$ 在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌

7. 单选题

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25℃时，在体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的两种一元酸HA和HB的溶液中，分别加入NaOH固体(温度恢复至室温，溶液体积变化忽略不计)， $\text{[math]}$ 随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 酸性：HA＞ HB，且HA是强酸，HB是弱酸 B . 由水电离出的c(H⁺ )的顺序：a＜b＜c＜d C . c点溶液中：c(H⁺)=c(B^-)-c(HB) +c(OH^-) D . d点溶液中：c(B^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

8. 综合题

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近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。

已知：i．P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4-三甲基戊基)次膦酸]常用于萃取钴、镍。

ii．萃取剂萃取钴离子的原理为2HR(Org) +Co²⁺ (aq) $\text{[math]}$ CoR₂(Org)+2H⁺ (aq)

iii．氧化性强弱：Co³⁺＞H₂O₂＞Fe³⁺

回答下列问题：

（1）为了缩短浸出时间，可采取的措施是；浸出时加入H₂O₂的作用是、；(用相应的化学方程式表示)。
（2）常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如下，其中Ni(OH)₂与Co(OH)₂的K_sp极其相近。已知离子浓度小于等于1×10^-5 mol·L^-1时视为沉淀完全，则在加P204萃取前已除尽的杂质离子有(填离子符号)。用P204萃取锰时具体操作为：先将混合液转入分液漏斗中，加入P204，盖上分液漏斗的玻璃塞，将分液漏斗倒置，约呈45°振荡，(填具体操作)；重复以上操作，正立放铁圈上静置，最后分液。
（3）控制水相pH=5.2，温度25 ℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。
两种萃取剂中(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为mol·L^-1。
（4）往载钴有机相中加入 (填试剂名称)反萃取后得载钴水相。CoSO₄溶液和(NH₄)₂C₂O₄溶液反应可制得一种难溶于水的浅粉红色粉末草酸钴(CoC₂O₄)。在空气中加热10. 98 g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O) ，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示，加热到890~920 ℃过程中生成的钴的氧化物的化学式为。
温度范围/℃
150~210
290~320
890~920
固体质量/g
8.82
4.82
4.50
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62% ，若离心分离后的溶液中Ni²⁺的浓度为10^-11 mol·L^-1 ， pH=。

9. 综合题

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为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。某兴趣小组以废铁屑制得摩尔盐后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____(填标号)。

A . 步骤①酸化主要是为了抑制Fe²⁺水解 B . 步骤②发生的离子反应是：Fe²⁺ +C₂O $\text{[math]}$ +2H₂O= FeC₂O₄·2H₂O C . 步骤③用冷水洗涤的效果更好 D . 步骤③直接烘干可以加快干燥速率
（2）利用下图装置，可以完成步骤③中的抽滤和洗涤。抽滤结束，开始洗涤前需(填“打开”或“关闭”)活塞，理由是。
步骤③中检验沉淀是否洗涤干净的操作是。
（3）实现步骤④，必须在 (填仪器名称)中进行，该步骤发生反应的化学方程式为。
（4）步骤⑤，用H₂还原Fe₂O₃往往混有杂质Fe₃O₄ ，原因是。
（5）称取某摩尔盐(M= 392 g/mol)样品14.00 g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100 mL溶液；取25.00 mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定。
①达到滴定终点时，消耗15.00 mL KMnO₄溶液，该摩尔盐的纯度是%。
②实验结果比理论值偏高的可能原因是(填标号)。
a．滴定管洗净后直接加入KMnO₄溶液
b．滴定过程中有少量样品溶液溅出
c．配制溶液过程中蒸馏水未煮沸
d．滴定后滴定管尖嘴处气泡消失

10. 综合题

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大气污染物主要有氮的氧化物NO_x和硫的氧化物SO₂等。请回答下列问题：

（1） NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃ ，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO₂氧化SO₂生成SO₃(g)的热化学方程式为。若上述反应过程中正反应的活化能E_a=112.2 kJ·mol^-1 ，则逆反应的活化能E_b= kJ·mol^-1。
（2）研究发现，NO_x是雾霾的主要成分之一，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知：4NH₃(g) + 6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=﹣1810kJ·mol^-1 ，相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N₂的物质的量随时间变化如图3所示。
①在A、B、C三种催化剂的作用下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为E_a(A)、E_a(B)、E_a(C) ，根据图3曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由小到大的顺序为。
②在氨气足量时，反应在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图4所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响是，其可能的原因是(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。
（3） NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：2NO(g) +2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) +2CO₂(g) ΔH ＜0. 若一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：
t/ min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
400
370
346
330
320
320
假设反应在恒定温度和标准压强下进行，则 $\text{[math]}$ = (标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强(1 ×10⁵ Pa)， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，为各组分的平衡分压，如 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ·p_总， p_总为平衡总压， $\text{[math]}$ 为平衡系统中NO的物质的量分数)。
（4）用电化学原理可以减少SO₂排放，其装置如图5所示。H₂O₂从口进入，右侧电极的电极反应式为，若电路中通过2mol电子时，负极区n(H₂SO₄)=。

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