高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第二节氮及其化合物

高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第二节氮及其化合物
教材科目：化学
试卷分类：高一下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题

详细信息

氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究：收集足量NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K₂	③	④

2. 填空题

详细信息

某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．

请回答下列问题：

（1）加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂ ，具体操作为：，其作用是．
（2）关闭K₁、K₂ ，打开K₃ ，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．
（3）读取量气管读数时，要先，然后再读取读数．
（4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．1mol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为．
②假设只生成NO₂ ，通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．
③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为．
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．

3. 实验探究题

详细信息

某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

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（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO₂=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为（填字母）。

a．≥1 b．≤1 c．任意值

②可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^－全部氧化为NO₃^－，发生反应的离子方程式是。
（3）溶液中NO₃^－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^－转化为N₂ ，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO₃^－)为0.100mol·L^-1的溶液甲。

步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO₃^－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO₃^－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是。

②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因。
（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^－和Cl^－，发生反应的离子方程式是。

4. 综合题

详细信息

水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N₂H₄·H₂O，并进一步制取副产品Na₂SO₃的流程如图所示。

已知：①N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化成N₂。

②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N₂H₄·H₂O。

③尿素中氮元素为-3价。

回答下列问题：

（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为。
（2）为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl₂通入吸收塔前应进行的操作是(填操作名称)，选用的试剂是。
（3）反应器内生成水合肼的化学方程式为。
（4）制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是(用离子方程式表示)。
（5）副产品Na₂SO₃常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na₂SO₃残留量时，取50.00mL样品，先通入足量Cl₂ ，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl₂发生反应的离子方程式，为，该样品中Na₂SO₃残留量为g·L^-1(以SO₂计，结果保留1位小数)。

5. 实验探究题

详细信息

如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压）。

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实验步骤如下：

①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。

②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入4.0mol·L^-1的硝酸，排除U型管左端管内空气。

③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K₁ ，反应进行一段时间。

④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：

（1）装置C中发生反应的离子方程式为。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12N_A ，该水合铜离子的化学式为。
（2）装置A上面的导管口末端也可以连接来代替干燥管，实现同样作用。
（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是。
（4）步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。
（5）步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是，尾气中主要含有NO₂和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有。
（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是。

6. 综合题

详细信息

下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

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（1）下列说法正确的是
a、可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式

b、可通过加氧化剂将e转化为f

c、a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

d、g只具有氧化性，还可能与碱发生反应

e、可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d

f、h可与f反应生成i
（2） a的电子式为，写出a转化为c的化学方程式
（3） h的化学式是，检验i中阳离子的方法是
（4） f的稀溶液与Cu反应的离子方程式为标准状况下生成4.48L气体，参加反应的铜的质量为

7. 综合题

详细信息

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O ①

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O ②

在反应①中，氧化剂是，还原剂是。

在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N₂和CO₂ ，该反应的化学方程式为。
（3）在一定条件下NH₃亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出NH₃和NO₂在一定条件下反应的化学方程式：。

8. 单选题	详细信息
氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（） A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . N₂和O₂不能直接化合生成NO₂ C . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 D . 上述所有反应中氮元素均被氧化