题目

某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油． 请回答下列问题： （1） 加入浓HNO3前应先通一段时间N2 ， 具体操作为：，其作用是． （2） 关闭K1、K2 ， 打开K3 ， 通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满． （3） 读取量气管读数时，要先，然后再读取读数． （4） 数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．1mol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为． ②假设只生成NO2 ， 通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为．A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NOB．过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3C．过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．硝酸具有挥发性，对实验有影响． 答案： 【1】关闭K3，打开K1、K2通入N2【2】排尽装置内的空气，以防氧化可能生成的NO 【1】液封，防正硝酸挥发 【1】向下移动量气管D，调整液面使C、D 中液面相平 【1】0.08mol/L【2】121.68【3】A

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