题目

某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示： （1） 装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是（填字母）。 a．碱石灰                b．浓硫酸        c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O） （2） 装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O ①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为（填字母）。 a．≥1                    b．≤1                    c．任意值 ②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－ ， 发生反应的离子方程式是。 （3） 溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2 ， 实现氮元素的脱除，具体步骤如下： 步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。 步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。 步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。 ①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是。 ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因。 （4） 气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－ ， 发生反应的离子方程式是。 答案： 【1】粉尘【2】b 【1】a【2】H2O2+NO2－=NO3－+H2O 【1】金属铁和金属铝表面都有一层氧化膜【2】铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率 【1】3HClO+2NO+H2O=2NO3－+3Cl－+5H+

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